Какова массовая доля соли в растворе, если через раствор гидроксида натрия пропустили 3,36 л углекислого газа и образовалось 265 г раствора карбоната натрия?

Химия 9 класс Растворы и их свойства массовая доля соли раствор гидроксида натрия углекислый газ раствор карбоната натрия химия растворов Новый

Для решения этой задачи нам нужно определить, какова массовая доля соли (карбоната натрия) в растворе, который образовался после реакции между углекислым газом и гидроксидом натрия.

Шаг 1: Определим, сколько молей углекислого газа (CO2) было использовано в реакции.

• Мы знаем, что 1 моль газа занимает объем 22,4 л при нормальных условиях (н.у.).
• Следовательно, количество молей CO2 можно вычислить по формуле:
• Количество молей = Объем (л) / 22,4 л/моль.

Подставим известные значения:

Количество молей CO2 = 3,36 л / 22,4 л/моль = 0,15 моль.

Шаг 2: Напишем уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и углекислым газом (CO2).

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2 NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O.

Из уравнения видно, что на 1 моль CO2 требуется 2 моль NaOH для образования 1 моля карбоната натрия (Na2CO3).

Шаг 3: Определим, сколько моль карбоната натрия образовалось в результате реакции.

• Согласно уравнению, 1 моль CO2 дает 1 моль Na2CO3.
• Следовательно, из 0,15 моль CO2 получится 0,15 моль Na2CO3.

Шаг 4: Рассчитаем массу карбоната натрия, образовавшегося в результате реакции.

• Молярная масса Na2CO3 = 2 * 23 (Na) + 12 (C) + 3 * 16 (O) = 46 + 12 + 48 = 106 г/моль.
• Теперь найдем массу Na2CO3:

Масса Na2CO3 = количество молей * молярная масса = 0,15 моль * 106 г/моль = 15,9 г.

Шаг 5: Теперь мы можем найти массовую долю карбоната натрия в растворе.

• Масса раствора = 265 г.
• Масса Na2CO3 = 15,9 г.
• Массовая доля = (масса Na2CO3 / масса раствора) * 100%.

Подставим значения:

Массовая доля = (15,9 г / 265 г) * 100% ≈ 6,0%.

Ответ: Массовая доля соли (карбоната натрия) в растворе составляет примерно 6,0%.