Для решения этой задачи нам необходимо определить массовую долю оксида серы (IV) (SO2) в результате реакции сжигания сероводорода (H2S). Давайте разберем задачу шаг за шагом.

Сначала запишем уравнение реакции сжигания сероводорода:

• 2 H2S + 3 O2 → 2 SO2 + 2 H2O

Теперь найдем молекулярные массы всех веществ, чтобы понять, сколько сероводорода нужно для получения определенного количества SO2:

• Молярная масса H2S = 2*1 + 32 = 34 г/моль
• Молярная масса SO2 = 32 + 2*16 = 64 г/моль

Теперь найдем, сколько молей H2S содержится в 136 г:

• Количество молей H2S = масса / молярная масса = 136 г / 34 г/моль = 4 моль

Согласно уравнению реакции, 2 моль H2S дают 2 моль SO2. То есть, 4 моль H2S дадут:

• Количество SO2 = 4 моль H2S * (2 моль SO2 / 2 моль H2S) = 4 моль SO2

Теперь найдем массу 4 моль SO2:

• Масса SO2 = количество молей * молярная масса = 4 моль * 64 г/моль = 256 г

Теперь мы знаем, что в теории можно получить 256 г SO2, но в результате эксперимента было получено 210 г SO2. Теперь мы можем найти массовую долю выхода SO2:

• Массовая доля выхода = (масса полученного SO2 / теоретическая масса SO2) * 100%
• Массовая доля выхода = (210 г / 256 г) * 100% ≈ 82,03%

Ответ: Массовая доля выхода оксида серы (IV) при сжигании сероводорода составляет примерно 82,03%.