Какова массовая доля выхода продукта реакции, если железо массой 11,2 г сплавили с серой и в результате получили 13,2 г сульфида железа 2?

Химия 9 класс Массовая доля выхода продукта реакции массовая доля выход продукта реакции железо сера сульфид железа 2 Новый

Чтобы найти массовую долю выхода продукта реакции, нам сначала нужно определить теоретическую массу сульфида железа (FeS), которую мы могли бы получить в идеальных условиях, а затем сравнить её с фактической массой, которая была получена в результате реакции.

Шаг 1: Запишем уравнение реакции.

Реакция между железом и серой выглядит следующим образом:

Fe + S → FeS

Шаг 2: Найдем молекулярные массы реагентов и продукта.

• Молярная масса железа (Fe) = 55,85 г/моль
• Молярная масса серы (S) = 32,07 г/моль
• Молярная масса сульфида железа (FeS) = 55,85 + 32,07 = 87,92 г/моль

Шаг 3: Рассчитаем количество молей железа, которое у нас есть.

Масса железа = 11,2 г

Количество молей железа (n) можно найти по формуле:

n = масса / молярная масса

n(Fe) = 11,2 г / 55,85 г/моль ≈ 0,200 моль

Шаг 4: Определим теоретическую массу сульфида железа.

Согласно уравнению реакции, 1 моль железа реагирует с 1 моль серы, чтобы образовать 1 моль сульфида железа. Значит, 0,200 моль железа даст 0,200 моль FeS.

Теперь найдем массу полученного сульфида железа:

масса FeS = n(FeS) * молярная масса FeS

масса FeS = 0,200 моль * 87,92 г/моль ≈ 17,58 г

Шаг 5: Рассчитаем массовую долю выхода продукта реакции.

Фактическая масса сульфида железа, полученная в результате реакции, составляет 13,2 г. Теперь мы можем найти массовую долю выхода:

Выход = (фактическая масса / теоретическая масса) * 100%

Выход = (13,2 г / 17,58 г) * 100% ≈ 75,1%

Ответ: Массовая доля выхода продукта реакции составляет примерно 75,1%.