Какова молекулярная масса газа, если его объём равен 344 мл при температуре 42° и давлении 102,9 кПа, а масса газа составляет 0.866 г?

Химия 9 класс Газовые законы и уравнение состояния идеального газа молекулярная масса газа объём газа 344 мл температура 42° давление 102,9 кПа масса газа 0.866 г Новый

Чтобы найти молекулярную массу газа, нам нужно использовать формулу:

Молекулярная масса (M) = масса газа (m) / количество вещества (n)

Сначала найдем количество вещества (n) газа, используя уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

Где:

• P - давление в паскалях (Па)
• V - объём в кубических метрах (м³)
• n - количество вещества (моль)
• R - универсальная газовая постоянная (8.314 Дж/(моль·К))
• T - температура в кельвинах (К)

Теперь преобразуем данные:

1. Давление: 102,9 кПа = 102900 Па
2. Объём: 344 мл = 0,344 л = 0,000344 м³
3. Температура: 42°С = 42 + 273,15 = 315,15 К

Теперь подставим все значения в уравнение:

102900 * 0,000344 = n * 8.314 * 315,15

Решим это уравнение для n:

n = (102900 * 0,000344) / (8.314 * 315,15)

Теперь вычислим n:

n ≈ (35.4) / (2618.85) ≈ 0.0135 моль

Теперь, когда мы знаем количество вещества (n), можем найти молекулярную массу (M):

M = m / n

Где:

• m = 0.866 г
• n ≈ 0.0135 моль

Подставим значения:

M = 0.866 г / 0.0135 моль

Теперь вычислим M:

M ≈ 64.3 г/моль

Таким образом, молекулярная масса газа составляет примерно 64.3 г/моль.