Элементы 7 группы главной подгруппы периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева называются галогенами. К ним относятся фтор (F), хлор (Cl), бром (Br), йод (I) и астат (At). Рассмотрим их общую характеристику, основываясь на их положении в периодической системе и особенностях строения атомов.

• Галогены находятся в группе VIIA (или 17) периодической системы.
• Элементы этой группы расположены в правой части таблицы, что говорит о высоком уровне электроотрицательности.
• Галогены располагаются в периодах 2-7, что указывает на увеличение их атомных радиусов с увеличением номера периода.

• Галогены имеют 7 электронов на внешнем энергетическом уровне (валентной оболочке), что делает их высоко реакционноспособными.
• Поскольку галогены стремятся получить один электрон для достижения стабильной электронной конфигурации, они активно реагируют с металлами и другими неметаллами.
• Элементы группы обладают различной степенью окисления, но чаще всего проявляют валентность -1, образуя соли с металлами.

• Галогены имеют разные физические состояния: фтор и хлор - газообразные, бром - жидкий, а йод и астат - твердые вещества при комнатной температуре.
• С увеличением атомного номера увеличивается и температура плавления и кипения галогенов.

• Галогены активно реагируют с водородом, образуя галогеноводороды (например, HCl, HF).
• Они также могут реагировать друг с другом, образуя молекулы, например, F2, Cl2 и т.д.
• Галогены способны образовывать сложные соединения с металлами и другими неметаллами, такие как соли.

Таким образом, галогены представляют собой группу высокореакционных неметаллов, обладающих уникальными свойствами, которые делают их важными как в химии, так и в различных отраслях промышленности.