Какова относительная атомная масса (A.r.) меди, если известно, что элемент медь представлен двумя изотопами: 63Cu с содержанием 73% и 65Cu с содержанием 27%?

Химия 9 класс Изотопы и относительная атомная масса элемента относительная атомная масса меди изотопы меди 63Cu 65Cu содержание изотопов химия 9 класс расчет атомной массы химические элементы изотопный состав учебник по химии Новый

Чтобы найти относительную атомную массу меди, учитывая содержание ее изотопов, нужно использовать следующую формулу:

A.r. = (A.r.1 * %1 + A.r.2 * %2) / 100

Где:

• A.r.1 - относительная атомная масса первого изотопа (63Cu), равная 63.
• A.r.2 - относительная атомная масса второго изотопа (65Cu), равная 65.
• %1 - процентное содержание первого изотопа (73%).
• %2 - процентное содержание второго изотопа (27%).

Теперь подставим известные значения в формулу:

1. Умножим относительную атомную массу первого изотопа на его процентное содержание:

63 * 73 = 4599

2. Умножим относительную атомную массу второго изотопа на его процентное содержание:

65 * 27 = 1755

3. Сложим результаты двух предыдущих расчетов:

4599 + 1755 = 6354

4. Теперь разделим полученную сумму на 100:

6354 / 100 = 63.54

Таким образом, относительная атомная масса меди (A.r.) составляет 63.54.