Какова относительная атомная масса двухвалентного металла, если масса 0,05 моль сульфата этого металла равна 8 г, а относительная молярная масса серной кислоты (H2SO4) составляет 98?

Химия 9 класс Молярная масса и расчеты с использованием моль относительная атомная масса двухвалентный металл моль сульфата масса сульфата серная кислота H2SO4 химия 9 класс расчет массы молярная масса химические соединения Новый

Чтобы найти относительную атомную массу двухвалентного металла, начнем с анализа данных, которые у нас есть.

• Мы знаем, что масса 0,05 моль сульфата металла равна 8 г.
• Сульфат двухвалентного металла имеет формулу M(SO4), где M - это символ для нашего металла.
• Относительная молярная масса серной кислоты (H2SO4) составляет 98 г/моль.

Теперь мы можем использовать формулу для расчета массы сульфата:

Масса сульфата = количество моль * молярная масса сульфата.

Мы знаем, что:

0,05 моль * молярная масса сульфата = 8 г.

Теперь найдем молярную массу сульфата (M(SO4)). Для этого сначала найдем молярную массу SO4:

• Сера (S) имеет относительную атомную массу 32 г/моль.
• Кислород (O) имеет относительную атомную массу 16 г/моль, и у нас 4 атома кислорода в SO4.

Таким образом, молярная масса SO4:

32 г/моль (S) + 4 * 16 г/моль (O) = 32 + 64 = 96 г/моль.

Теперь мы можем найти молярную массу сульфата M(SO4):

Молярная масса M(SO4) = относительная атомная масса металла + 96 г/моль.

Теперь подставим это в уравнение для массы сульфата:

0,05 моль * (относительная атомная масса металла + 96) = 8 г.

Упростим уравнение:

относительная атомная масса металла + 96 = 8 г / 0,05 моль.

8 г / 0,05 моль = 160 г/моль.

Теперь подставим это значение:

относительная атомная масса металла + 96 = 160.

Теперь решим уравнение:

относительная атомная масса металла = 160 - 96 = 64 г/моль.

Таким образом, относительная атомная масса двухвалентного металла составляет 64 г/моль.