Какова полная характеристика реакции между BaCl2 и (NH4)2SO4, которая приводит к образованию BaSO4 и 2NH4Cl?

Химия 9 класс Обменные реакции BaCl2 (NH4)2SO4 BaSO4 2NH4Cl реакция характеристика реакции химическая реакция осадок ионные соединения анализ реакции Новый

Давайте подробно рассмотрим реакцию между бария хлоридом (BaCl2) и аммония сульфатом ((NH4)2SO4), которая приводит к образованию сульфата бария (BaSO4) и хлорида аммония (NH4Cl).

1. Запись уравнения реакции:

Сначала запишем уравнение реакции:

• BaCl2 + (NH4)2SO4 → BaSO4 + 2NH4Cl

2. Определение реагентов:

В этой реакции у нас есть два реагента:

• BaCl2 - бария хлорид, который является солевым соединением, хорошо растворимым в воде.
• (NH4)2SO4 - аммония сульфат, также хорошо растворим в воде.

3. Продукты реакции:

В результате реакции образуются:

• BaSO4 - сульфат бария, который является малорастворимым в воде и выпадает в осадок.
• NH4Cl - хлорид аммония, который хорошо растворим в воде.

4. Механизм реакции:

Реакция между BaCl2 и (NH4)2SO4 - это обменная реакция, в которой происходит замена ионов:

• Ионы Ba2+ из BaCl2 соединяются с ионами SO4^2- из (NH4)2SO4, образуя малорастворимый BaSO4, который осаждается.
• Ионы NH4+ из (NH4)2SO4 соединяются с ионами Cl- из BaCl2, образуя растворимый NH4Cl.

5. Условия реакции:

Эта реакция может происходить в водном растворе, где оба реагента хорошо растворяются, но при образовании BaSO4 происходит осаждение. Это осадок можно наблюдать в виде белого вещества, которое образуется в растворе.

6. Заключение:

Таким образом, реакция между BaCl2 и (NH4)2SO4 приводит к образованию сульфата бария, который выпадает в осадок, и хлорида аммония, который остается в растворе. Эта реакция является хорошим примером обменной реакции в неорганической химии.