Какова последовательность превращений: P --> P2O5 --> H3PO4 --> Ba3(PO4)2?

1. Составьте молекулярное уравнение реакций.
2. Рассмотрите последнее превращение с точки зрения теории электролитической диссоциации (ТЭД).

Химия 9 класс Превращения фосфора и его соединений последовательность превращений молекулярное уравнение реакций теория электролитической диссоциации P P2O5 H3PO4 Ba3(PO4)2 Новый

Давайте разберем последовательность превращений, которую вы указали, и составим молекулярные уравнения реакций. Начнем с каждого этапа.

1. Превращение фосфора в фосфорный анхидрид (P --> P2O5):

Фосфор (P) при взаимодействии с кислородом (O2) образует фосфорный анхидрид (P2O5). Уравнение реакции будет выглядеть так:

• 4P + 5O2 → 2P2O5

2. Превращение фосфорного анхидрида в фосфорную кислоту (P2O5 --> H3PO4):

Фосфорный анхидрид реагирует с водой (H2O), образуя фосфорную кислоту (H3PO4). Уравнение реакции:

• P2O5 + 3H2O → 2H3PO4

3. Превращение фосфорной кислоты в барий фосфат (H3PO4 --> Ba3(PO4)2):

Фосфорная кислота реагирует с барием (Ba) в виде барий гидроксида (Ba(OH)2) или барий карбоната (BaCO3) для образования барий фосфата (Ba3(PO4)2). Рассмотрим реакцию с барий гидроксидом:

• 2H3PO4 + 3Ba(OH)2 → Ba3(PO4)2 + 6H2O

Теперь рассмотрим последнее превращение с точки зрения теории электролитической диссоциации (ТЭД):

Барий фосфат (Ba3(PO4)2) является малорастворимым соединением в воде. В соответствии с ТЭД, при растворении в воде ионизируются только те вещества, которые хорошо растворяются и диссоциируют на ионы.

• Фосфорная кислота (H3PO4) является слабой кислотой и частично диссоциирует в растворе:
• H3PO4 ⇌ H+ + H2PO4-
• H2PO4- ⇌ H+ + HPO4^2-
• HPO4^2- ⇌ H+ + PO4^3-
• Барий фосфат (Ba3(PO4)2) при добавлении в воду не диссоциирует, так как это малорастворимое соединение:
• Ba3(PO4)2 (s) ⇌ 3Ba^2+ (aq) + 2PO4^3- (aq) (в условиях высокой концентрации)

Таким образом, в результате реакции образуется осадок барий фосфата, который не растворяется в воде, а фосфорная кислота диссоциирует на ионы, что и подтверждает теорию электролитической диссоциации.