Каково распределение электронов в атоме серы?

1. Углерод и кремний находятся в одной группе и подгруппе, т.к. у их атомов:

3. Ковалентная полярная связь в обоих веществах:

4. Какова степень окисления хлора в соединении NaClO3?

5. Какие названия имеют оксиды серы (IV), сульфит кальция, сульфид кальция, сернистая кислота?

6. Каковы коэффициенты перед формулами Al и H2SO4 в уравнении реакции их взаимодействия?

7. Какая из реакций является реакцией замещения?

8. Какие вещества относятся к сильным электролитам?

9. При диссоциации какого вещества образуется наибольшее число ионов?

10. Какое взаимодействие соответствует сокращенному ионному уравнению Al3+ + 3OH- → Al(OH)3?

11. В каких случаях возможна химическая реакция?

12. С каким веществом реагирует оксид углерода (IV)?

13. С каким веществом реагирует раствор гидроксида натрия?

14. С какой субстанцией будет взаимодействовать соляная кислота?

15. С какими веществами реагирует сульфат меди (II) в растворе?

16. Какие вещества относятся к непредельным?

17. Какой газ можно собрать в перевернутом сосуде?

18. В каком растворе метилоранж не меняет цвет?

19. Какова массовая доля кислорода в карбонате кальция?

ЧАСТЬ 2

1. Что происходит с неметаллическими свойствами галогенов с возрастанием порядкового номера?

2. С какими веществами может взаимодействовать медь?

3. С какими веществами способны реагировать растворы азотной кислоты и гидроксида кальция?

4. Каков коэффициент перед окислителем в уравнении реакции Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O?

ЧАСТЬ 3

2. Какой объем газа выделится при взаимодействии 6,5 г цинка с раствором соляной кислоты?

Химия 9 класс Структура атома и химическая связь распределение электронов атом серы углерод и кремний Ковалентная полярная связь степень окисления хлора оксиды серы сульфит кальция сульфид кальция сернистая кислота коэффициенты перед формулами реакция замещения сильные электролиты диссоциация вещества ионы сокращённое ионное уравнение химическая реакция оксид углерода гидроксид натрия соляная кислота сульфат меди непредельные вещества газ перевернутом сосуде метилоранж массовая доля кислорода неметаллические свойства взаимодействие меди растворы азотной кислоты коэффициент окислителя объем газа цинка Новый

Давайте разберем ваши вопросы по порядку.

1. Каково распределение электронов в атоме серы?

Атом серы (S) имеет атомный номер 16, что означает, что в нем 16 электронов. Распределение электронов по уровням выглядит следующим образом:

• 1s²
• 2s² 2p⁶
• 3s² 3p⁴

Таким образом, в первом энергетическом уровне 2 электрона, во втором - 8 электронов, и в третьем - 6 электронов. Это распределение показывает, что сера находится в третьем периоде и шестой группе таблицы Менделеева.

2. Углерод и кремний находятся в одной группе и подгруппе, т.к. у их атомов:

Углерод (C) и кремний (Si) находятся в группе 14 периодической таблицы. Основная причина, по которой они находятся в одной группе, заключается в том, что у них одинаковое количество валентных электронов - по 4 электрона. Это определяет их химические свойства и сходство в образовании связей.

3. Ковалентная полярная связь в обоих веществах:

Ковалентная полярная связь образуется, когда два атома с разной электроотрицательностью делят пару электронов. Например, в соединениях углерода и кремния с другими неметаллами (например, с кислородом) могут образовываться полярные ковалентные связи.

4. Какова степень окисления хлора в соединении NaClO3?

В соединении NaClO3 (натрий хлорат) степень окисления натрия (Na) равна +1, кислорода (O) -2. Поскольку в молекуле три атома кислорода, их вклад будет -6. Чтобы уравновесить заряд, степень окисления хлора (Cl) должна быть +5. Таким образом, степень окисления хлора в NaClO3 равна +5.

5. Какие названия имеют оксиды серы (IV), сульфит кальция, сульфид кальция, сернистая кислота?

• Оксид серы (IV) - SO2
• Сульфит кальция - CaSO3
• Сульфид кальция - CaS
• Сернистая кислота - H2SO3

6. Каковы коэффициенты перед формулами Al и H2SO4 в уравнении реакции их взаимодействия?

Реакция между алюминием (Al) и серной кислотой (H2SO4) может быть записана следующим образом:

2Al + 6H2SO4 → 2Al2(SO4)3 + 3H2

Таким образом, коэффициенты перед Al и H2SO4 равны 2 и 6 соответственно.

7. Какая из реакций является реакцией замещения?

Реакция замещения происходит, когда один элемент замещает другой в соединении. Например, реакция между цинком и хлороводородом:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Здесь цинк замещает водород в хлороводороде.

8. Какие вещества относятся к сильным электролитам?

Сильными электролитами являются вещества, которые полностью диссоциируют на ионы в растворе. К ним относятся:

• Соли (например, NaCl, KNO3)
• Кислоты (например, HCl, H2SO4)
• Основания (например, NaOH, KOH)

9. При диссоциации какого вещества образуется наибольшее число ионов?

Наибольшее число ионов образуется при диссоциации соли, состоящей из большого количества ионов. Например, Na2SO4 при диссоциации дает 2Na+ и SO4²-, что в сумме дает 3 иона.

10. Какое взаимодействие соответствует сокращенному ионному уравнению Al3+ + 3OH- → Al(OH)3?

Это уравнение представляет собой осаждение, где алюминий (III) ион реагирует с гидроксид-ионами, образуя нерастворимый гидроксид алюминия (Al(OH)3).

11. В каких случаях возможна химическая реакция?

Химическая реакция возможна в следующих случаях:

• При столкновении реагентов с достаточной энергией.
• При наличии катализаторов, которые могут ускорить реакцию.
• При изменении условий (температура, давление, концентрация).

12. С каким веществом реагирует оксид углерода (IV)?

Оксид углерода (IV) (CO2) реагирует с водой, образуя угольную кислоту (H2CO3).

13. С каким веществом реагирует раствор гидроксида натрия?

Раствор гидроксида натрия (NaOH) может реагировать с кислотами, такими как HCl, образуя соль и воду:

NaOH + HCl → NaCl + H2O

14. С какой субстанцией будет взаимодействовать соляная кислота?

Соляная кислота (HCl) будет взаимодействовать с основаниями, например, с NaOH, образуя соль и воду.

15. С какими веществами реагирует сульфат меди (II) в растворе?

Сульфат меди (II) (CuSO4) может реагировать с:

• Солями (например, с Na2S, образуя сульфид меди (II))
• Гидроксидами (например, с NaOH, образуя гидроксид меди (II))

16. Какие вещества относятся к непредельным?

Непредельные вещества - это органические соединения с двойными или тройными связями. Примеры:

• Этилен (C2H4)
• Пропилен (C3H6)
• Ацетилен (C2H2)

17. Какой газ можно собрать в перевернутом сосуде?

Газ, который легче воздуха, например, водород (H2) или метан (CH4), можно собрать в перевернутом сосуде.

18. В каком растворе метилоранж не меняет цвет?

Метилоранж не меняет цвет в нейтральных растворах, таких как вода, так как он меняет цвет в кислых и щелочных средах.

19. Какова массовая доля кислорода в карбонате кальция?

Карбонат кальция (CaCO3) содержит один атом кальция (40 г/моль), один атом углерода (12 г/моль) и три атома кислорода (3*16 г/моль = 48 г/моль). Общая масса = 40 + 12 + 48 = 100 г/моль. Массовая доля кислорода = (48/100)*100% = 48%.

ЧАСТЬ 2

1. Что происходит с неметаллическими свойствами галогенов с возрастанием порядкового номера?

С возрастанием порядкового номера неметаллические свойства галогенов уменьшаются. Например, фтор более неметаллический, чем йод.

2. С какими веществами может взаимодействовать медь?

Медь может взаимодействовать с кислородом, серой, кислотами (например, с HNO3) и некоторыми солями.

3. С какими веществами способны реагировать растворы азотной кислоты и гидроксида кальция?

Раствор азотной кислоты (HNO3) может реагировать с основаниями и металлами, а гидроксид кальция (Ca(OH)2) реагирует с кислотами, образуя соли и воду.

4. Каков коэффициент перед окислителем в уравнении реакции Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O?

В этой реакции коэффициент перед HNO3 равен 4, что соответствует уравнению:

Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

ЧАСТЬ 3

2. Какой объем газа выделится при взаимодействии 6,5 г цинка с раствором соляной кислоты?

Сначала найдем количество вещества цинка (Zn):

Молярная масса цинка = 65,4 г/моль. Количество вещества = 6,5 г / 65,4 г/моль ≈ 0,099 моль.

Реакция:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

1 моль Zn дает 1 моль H2, значит, 0,099 моль Zn даст 0,099 моль H2.

При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 л. Объем H2 = 0,099 моль * 22,4 л/моль ≈ 2,22 л.

Таким образом, при взаимодействии 6,5 г цинка с раствором соляной кислоты выделится около 2,22 литра водорода.