Каково значение pH раствора 0,1M CH3COONa?

Химия 9 класс Кислоты и основания значение pH раствор 0,1M CH3COONa химия 9 класс кислотно-щелочной баланс Новый

Для определения значения pH раствора 0,1M CH3COONa (ацетата натрия) необходимо рассмотреть его состав и свойства. Ацетат натрия является солью, которая образуется из слабой кислоты (уксусной кислоты, CH3COOH) и сильного основания (гидроксида натрия, NaOH). В водном растворе ацетат натрия диссоциирует на ионы натрия (Na+) и ацетат-ион (CH3COO-).

Так как ацетат-ион является основанием, он может реагировать с водой, принимая протоны (H+) и образуя уксусную кислоту:

• CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-

Эта реакция приводит к образованию гидроксид-ионов (OH-), что делает раствор щелочным. Теперь давайте найдем pH раствора:

1. Сначала определим концентрацию гидроксид-ионов, используя константу диссоциации уксусной кислоты (Ka). Для уксусной кислоты Ka примерно равно 1.8 x 10^-5.
2. Используем уравнение для константы диссоциации:
• Ka = [H+][CH3COO-] / [CH3COOH]
3. Так как мы знаем, что начальная концентрация ацетат-ионов равна 0,1M, и обозначим концентрацию образовавшейся уксусной кислоты как x:
• Ka = (x)(0.1) / (0.1 - x) ≈ (x)(0.1) / 0.1 = x
4. Таким образом, x = Ka = 1.8 x 10^-5, что соответствует концентрации H+ в растворе.
5. Теперь можем найти pH, используя формулу:
• pH = -log[H+]
6. Подставляем значение:
• pH = -log(1.8 x 10^-5) ≈ 4.74.

Таким образом, значение pH раствора 0,1M CH3COONa составляет примерно 9.26, что указывает на то, что раствор является щелочным.