Каковы физические явления и признаки реакции окисления железа на воздухе?

Какова сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой AK + O2 ---> Al2O3?

Какая из реакций является экзотермической?

Каково уравнение реакции соединения?

Какой катализатор ускоряет протекание реакции?

Верны ли следующие суждения о протекании химических реакций?

Какие вещества вступают в реакцию друг с другом?

Каково уравнение реакции нейтрализации?

Какой объем водорода необходим для получения 28 г железа по уравнению реакции FeO + H2 = Fe + H2O?

Химия 9 класс Химические реакции и их характеристики реакция окисления железа сумма коэффициентов реакции экзотермическая реакция уравнение реакции соединения катализатор реакции суждения о химических реакциях вещества вступающие в реакцию уравнение нейтрализации объем водорода для получения железа Новый

Давайте разберем ваши вопросы по порядку.

1. Физические явления и признаки реакции окисления железа на воздухе:

• При окислении железа на воздухе происходит образование оксида железа (III), что можно наблюдать как изменение цвета железа на ржавый.
• Выделение тепла: процесс окисления сопровождается выделением тепла, хотя он не всегда заметен.
• Появление оксидов: на поверхности железа образуется оксид, который может выглядеть как корка ржавчины.

2. Сумма коэффициентов в уравнении реакции:

Уравнение, которое вы привели, не совсем корректно, так как в нем указано Al2O3, а не соединение железа. Правильное уравнение окисления железа выглядит так:

4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3. Сумма коэффициентов здесь равна 4 + 3 + 2 = 9.

3. Экзотермическая реакция:

Экзотермическими являются реакции, при которых выделяется тепло. Например, окисление железа на воздухе является экзотермической реакцией.

4. Уравнение реакции соединения:

Уравнение реакции соединения железа с кислородом выглядит так: 4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3.

5. Катализатор, ускоряющий протекание реакции:

В случае окисления железа на воздухе катализаторы не используются, однако в промышленных условиях для ускорения различных реакций могут применяться различные вещества, например, оксиды металлов.

6. Верность суждений о протекании химических реакций:

Суждения о том, что в реакции участвуют определенные вещества, верны. В каждой реакции есть реагенты, которые вступают в взаимодействие. Например, в реакции окисления железа реагентами являются железо и кислород.

7. Уравнение реакции нейтрализации:

Уравнение реакции нейтрализации между кислотой и основанием, например, может выглядеть так: HCl + NaOH -> NaCl + H2O.

8. Объем водорода для получения 28 г железа:

Сначала найдем, сколько молей железа содержится в 28 г. Молярная масса железа (Fe) составляет примерно 56 г/моль. Значит, 28 г - это 28/56 = 0.5 моль Fe. По уравнению реакции FeO + H2 -> Fe + H2O видно, что на 1 моль Fe требуется 1 моль H2. Следовательно, для получения 0.5 моль Fe нужно 0.5 моль H2. При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22.4 л, значит, объем водорода будет 0.5 моль * 22.4 л/моль = 11.2 литра.

Таким образом, для получения 28 г железа необходимо 11.2 литра водорода.