Каковы формулы веществ, которые взаимодействуют с разбавленной серной кислотой?
N2O5
NaOH
Hg
Ba(NO3)2
Fe(OH)2
HCL
Al
Fe2O3
KNO3
K2CO3
Для двух выбранных реакций составьте ионные уравнения.

Химия 9 класс Реакции кислот с основаниями и солями разбавленная серная кислота формулы веществ ионные уравнения химические реакции взаимодействие с кислотами Новый

Давайте сначала определим, какие из указанных веществ могут взаимодействовать с разбавленной серной кислотой (H2SO4). Разбавленная серная кислота является кислым раствором, который может реагировать с основаниями и некоторыми солями.

• N2O5 - это оксид, который в присутствии воды образует кислоту (HNO3), но не реагирует с разбавленной серной кислотой.
• NaOH - это основание, которое реагирует с кислотами, в том числе с H2SO4.
• Hg - это металл, который не реагирует с разбавленной серной кислотой.
• Ba(NO3)2 - это соль, которая не реагирует с разбавленной серной кислотой.
• Fe(OH)2 - это основание, которое реагирует с кислотами.
• HCl - это уже кислота, поэтому она не будет реагировать с H2SO4.
• Al - это металл, который может реагировать с кислотами, включая H2SO4.
• Fe2O3 - это оксид железа, который не реагирует с разбавленной серной кислотой.
• KNO3 - это соль, которая не реагирует с разбавленной серной кислотой.
• K2CO3 - это соль, которая реагирует с кислотами, в том числе с H2SO4.

Таким образом, вещества, которые могут реагировать с разбавленной серной кислотой, это: NaOH, Fe(OH)2, Al и K2CO3.

Теперь давайте рассмотрим две реакции и составим ионные уравнения для них.

1. Реакция NaOH с H2SO4

Сначала запишем молекулярное уравнение:

NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O

Теперь составим ионное уравнение. В растворе NaOH и H2SO4 диссоциируют на ионы:

• NaOH → Na+ + OH-
• H2SO4 → 2H+ + SO4^2-

Теперь запишем полное ионное уравнение:

2Na+ + 2OH- + 2H+ + SO4^2- → Na2SO4 + 2H2O

Упростим, удалив ионы, которые не участвуют в реакции (ионный обмен):

Na+ + OH- + H+ + SO4^2- → Na+ + SO4^2- + H2O

Окончательное сокращенное ионное уравнение:

OH- + H+ → H2O

2. Реакция K2CO3 с H2SO4

Запишем молекулярное уравнение:

K2CO3 + H2SO4 → K2SO4 + H2O + CO2

Теперь составим ионное уравнение. В растворе K2CO3 и H2SO4 диссоциируют на ионы:

• K2CO3 → 2K+ + CO3^2-
• H2SO4 → 2H+ + SO4^2-

Полное ионное уравнение будет выглядеть так:

2K+ + CO3^2- + 2H+ + SO4^2- → 2K+ + SO4^2- + H2O + CO2

Упрощаем, удаляя ионы, которые не участвуют в реакции:

CO3^2- + 2H+ → H2O + CO2

Окончательное сокращенное ионное уравнение:

CO3^2- + 2H+ → H2O + CO2

Таким образом, мы рассмотрели реакции двух веществ с разбавленной серной кислотой и составили ионные уравнения для каждой из них.