Каковы молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей KNO3, MgSO4, NaCN, и какой характер (рН) среды в каждом из растворов?

Какой рН имеют водные растворы КОН и Мn(ОН)2 (Кд = 5 • 10-4) при концентрации 0,083 моль/л?

Какова растворимость ZnS (в % масс.) при комнатной температуре, если ПР = 1,3 ∙ 10-23?

Химия 9 класс Растворимость и гидролиз солей гидролиз солей KNO3 MgSO4 NaCN рН среды молекулярные уравнения ионные уравнения водные растворы КОН Mn(ОН)2 растворимость ZnS концентрация 0,083 моль/л Новый

Давайте разберем вопрос по частям и начнем с гидролиза солей.

1. Гидролиз солей:

Гидролиз - это процесс взаимодействия соли с водой, в результате которого образуются ионы и происходит изменение pH раствора. Рассмотрим каждую соль:

• KNO3 (нитрат калия):
  • Молекулярное уравнение: KNO3 + H2O → K+ + NO3- + H2O
  • Ионное уравнение: K+ + NO3-
  • Характер среды: Нейтральная (pH ≈ 7), так как ионы K+ и NO3- не гидролизуются.
• MgSO4 (сульфат магния):
  • Молекулярное уравнение: MgSO4 + H2O → Mg2+ + SO4^2- + H2O
  • Ионное уравнение: Mg2+ + SO4^2-
  • Характер среды: Нейтральная (pH ≈ 7), так как ионы Mg2+ и SO4^2- не вызывают значительного гидролиза.
• NaCN (цианид натрия):
  • Молекулярное уравнение: NaCN + H2O → Na+ + CN- + H2O
  • Ионное уравнение: Na+ + CN-
  • Характер среды: Щелочная (pH > 7), так как CN- гидролизуется, образуя OH- и поднимая pH.

2. pH растворов:

Теперь давайте определим pH для водных растворов KOH и Mn(OH)2.

• KOH:
  • KOH - это сильное основание, полностью диссоциирующее в воде:
  • KOH → K+ + OH-
  • При концентрации 0,083 моль/л количество OH- будет равно 0,083 моль/л.
  • pOH = -log(0,083) ≈ 1,08
  • pH = 14 - pOH ≈ 14 - 1,08 = 12,92.
• Mn(OH)2:
  • Mn(OH)2 - это слабое основание, его растворимость можно рассчитать через Kd.
  • Кд = [Mn2+][OH-]^2 = 5 * 10^-4.
  • Предположим, что растворимость Mn(OH)2 равна x моль/л, тогда [Mn2+] = x и [OH-] = 2x.
  • Подставим в уравнение: x(2x)^2 = 5 * 10^-4.
  • 4x^3 = 5 * 10^-4 => x^3 = 1,25 * 10^-4 => x ≈ 0,0507 моль/л.
  • Тогда [OH-] = 2 * 0,0507 ≈ 0,1014 моль/л.
  • pOH = -log(0,1014) ≈ 0,99.
  • pH = 14 - pOH ≈ 14 - 0,99 = 13,01.

3. Растворимость ZnS:

Растворимость ZnS можно рассчитать через произведение растворимости (ПР).

• ПР = [Zn2+][S2-] = 1,3 * 10^-23.
• Предположим, что растворимость ZnS равна s моль/л, тогда [Zn2+] = s и [S2-] = s.
• Тогда ПР = s * s = s^2.
• Отсюда s^2 = 1,3 * 10^-23 => s = √(1,3 * 10^-23) ≈ 1,14 * 10^-12 моль/л.
• Чтобы найти растворимость в % масс., нужно знать молекулярную массу ZnS (65,38 + 32,07 = 97,45 г/моль).
• Растворимость в граммах: 1,14 * 10^-12 моль/л * 97,45 г/моль ≈ 1,11 * 10^-10 г/л.
• Теперь переведем в % масс. Если взять 1 л раствора, то масса раствора ≈ 1000 г.
• Процентная растворимость = (1,11 * 10^-10 г / 1000 г) * 100% ≈ 1,11 * 10^-8 %.
• Таким образом, растворимость ZnS при комнатной температуре составляет примерно 1,11 * 10^-8 %.

Таким образом, мы рассмотрели гидролиз солей, определили pH растворов KOH и Mn(OH)2, а также рассчитали растворимость ZnS. Если есть дополнительные вопросы, пожалуйста, задавайте!