Каковы молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами:

1. карбоната натрия и хлорида кальция?
2. гидроксида бария и соляной кислоты?
3. серной кислоты и нитрата бария?

Химия 9 класс Реакции нейтрализации и обменные реакции молекулярные уравнения ионные уравнения реакции растворов карбонат натрия хлорид кальция гидроксид бария соляная кислота серная кислота нитрат бария Новый

Давайте разберем каждую из предложенных реакций и составим молекулярные и ионные уравнения.

1. Реакция карбоната натрия и хлорида кальция

При смешивании растворов карбоната натрия (Na2CO3) и хлорида кальция (CaCl2) происходит обменная реакция, в результате которой образуется карбонат кальция (CaCO3) и хлорид натрия (NaCl).

Молекулярное уравнение:

Na2CO3 (aq) + CaCl2 (aq) → CaCO3 (s) + 2 NaCl (aq)

Ионное уравнение:

Сначала выписываем ионы, которые участвуют в реакции:

• Na2CO3 → 2 Na⁺ + CO3²⁻
• CaCl2 → Ca²⁺ + 2 Cl⁻

Теперь составим ионное уравнение, убирая неучаствующие ионы (Na⁺ и Cl⁻):

Ca²⁺ + CO3²⁻ → CaCO3 (s)

2. Реакция гидроксида бария и соляной кислоты

Когда гидроксид бария (Ba(OH)2) реагирует с соляной кислотой (HCl), образуется хлорид бария (BaCl2) и вода (H2O).

Молекулярное уравнение:

Ba(OH)2 (aq) + 2 HCl (aq) → BaCl2 (aq) + 2 H2O (l)

Ионное уравнение:

Выписываем ионы:

• Ba(OH)2 → Ba²⁺ + 2 OH⁻
• HCl → H⁺ + Cl⁻

Составляем ионное уравнение, убирая неучаствующие ионы (Cl⁻):

Ba²⁺ + 2 OH⁻ + 2 H⁺ → Ba²⁺ + 2 H2O (l)

Упрощаем уравнение:

Ba²⁺ + 2 OH⁻ + 2 H⁺ → Ba²⁺ + 2 H2O (l)

Получаем:

2 OH⁻ + 2 H⁺ → 2 H2O (l)

3. Реакция серной кислоты и нитрата бария

При реакции серной кислоты (H2SO4) с нитратом бария (Ba(NO3)2) образуется сульфат бария (BaSO4) и нитратная кислота (HNO3).

Молекулярное уравнение:

H2SO4 (aq) + Ba(NO3)2 (aq) → BaSO4 (s) + 2 HNO3 (aq)

Ионное уравнение:

Выписываем ионы:

• H2SO4 → 2 H⁺ + SO4²⁻
• Ba(NO3)2 → Ba²⁺ + 2 NO3⁻

Составляем ионное уравнение, убирая неучаствующие ионы (NO3⁻):

Ba²⁺ + SO4²⁻ → BaSO4 (s)

Таким образом, для каждой из реакций мы составили как молекулярные, так и ионные уравнения. Если у вас остались вопросы, не стесняйтесь задавать их!