Каковы основные этапы превращений вещества FeS2, включая образование SO2, SO3, H2SO4, Fe2(SO4)3, Fe(OH)3, Fe2O3 и FeCl2?

Химия 9 класс Превращения веществ и реакции сульфидов превращения вещества FeS2 образование SO2 образование SO3 образование H2SO4 образование Fe2(SO4)3 образование Fe(OH)3 образование Fe2O3 образование FeCl2 Новый

Превращение вещества FeS2 (пирит) проходит несколько ключевых этапов, в ходе которых образуются различные соединения, такие как SO2, SO3, H2SO4, Fe2(SO4)3, Fe(OH)3, Fe2O3 и FeCl2. Рассмотрим эти этапы подробнее.

1. Окисление пирита (FeS2):

   Первый этап включает окисление пирита в присутствии кислорода. В результате реакции образуется диоксид серы (SO2):

   2 FeS2 + 5 O2 → 2 FeO + 4 SO2

2. Образование триоксида серы (SO3):

   На следующем этапе SO2 может быть дополнительно окислен до SO3. Это происходит в присутствии кислорода и катализаторов (например, ванадиевого ангидрида):

   2 SO2 + O2 → 2 SO3

3. Образование серной кислоты (H2SO4):

   SO3 взаимодействует с водой, образуя серную кислоту:

   SO3 + H2O → H2SO4

4. Образование сульфата железа (Fe2(SO4)3):

   На следующем этапе серная кислота реагирует с оксидом железа (FeO) или с железом (Fe), образуя сульфат железа:

   3 H2SO4 + 2 Fe → Fe2(SO4)3 + 3 H2

5. Образование гидроксида железа (Fe(OH)3):

   Сульфат железа может реагировать с щелочью (например, NaOH), образуя гидроксид железа:

   Fe2(SO4)3 + 6 NaOH → 2 Fe(OH)3 + 3 Na2SO4

6. Образование оксида железа (Fe2O3):

   Гидроксид железа может быть подвергнут термическому разложению, в результате чего образуется оксид железа:

   2 Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3 H2O

7. Образование хлорида железа (FeCl2):

   Наконец, оксид железа может реагировать с хлороводородом (HCl), образуя хлорид железа:

   Fe2O3 + 6 HCl → 2 FeCl3 + 3 H2O

Таким образом, превращение FeS2 включает в себя окисление, образование различных сернистых соединений, реакцию с кислотами и щелочами, а также термическое разложение, что приводит к образованию множества различных химических веществ.