Каковы основные реакции, которые можно провести с аммиаком, и как его получить? Также, какие два метода существуют для получения нитрата меди(2)? Как можно экспериментально доказать, что сульфат аммония, хлорид аммония и аммофосы нельзя смешивать с известью, и какие объяснения можно привести? В чем различие между растворами ортофосфорной и серной кислот в двух пробирках? Наконец, как можно определить ортофосфат натрия и ортофосфат кальция в двух пробирках?

Химия 9 класс Химические реакции аммиака и его применение аммиак реакции получение аммиака нитрат меди(2) методы сульфат аммония известь хлорид аммония известь аммофосы известь ортофосфорная кислота серная кислота различия ортофосфат натрия ортофосфат кальция определение Новый

Давайте разберем все ваши вопросы по порядку.

1. Основные реакции с аммиаком и его получение:

• Получение аммиака: Аммиак (NH3) можно получить несколькими способами:
1. Синтез из азота и водорода: 3H2 + N2 → 2NH3 (реакция проходит при высоких температурах и давлениях).
2. Разложение аммонийсодержащих солей: например, NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H2O.
• Реакции аммиака: Аммиак может реагировать с:
1. Кислотами: например, NH3 + HCl → NH4Cl.
2. Металлами: образует комплексы, например, с медью.
3. С водой: NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH- (образуется щелочная среда).

2. Методы получения нитрата меди (II):

• Первый метод: Реакция меди с азотной кислотой:
1. Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O.
• Второй метод: Реакция карбоната меди с азотной кислотой:
1. CuCO3 + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + CO2 + H2O.

3. Доказательство, что сульфат аммония, хлорид аммония и аммофосы нельзя смешивать с известью:

• При смешивании с известью (Ca(OH)2) происходит реакция нейтрализации, в результате которой образуются аммиак и вода:
1. Например, для сульфата аммония: (NH4)2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2NH3 + 2H2O.
2. При этом выделяется аммиак, который имеет резкий запах.
• Экспериментально можно провести смешивание этих веществ и наблюдать выделение газа (аммиака) и его запах.

4. Различие между растворами ортофосфорной и серной кислот:

• Ортофосфорная кислота (H3PO4) является слабой кислотой и не полностью диссоциирует в растворе, тогда как серная кислота (H2SO4) — сильная кислота и полностью диссоциирует.
• В пробирках с ортофосфорной кислотой можно наблюдать более низкий уровень pH по сравнению с серной кислотой, а также различия в реакциях с индикаторами.

5. Определение ортофосфата натрия и ортофосфата кальция:

• Для определения ортофосфата натрия (Na3PO4) и ортофосфата кальция (Ca3(PO4)2) можно использовать реакцию с кислотами:
1. Добавление к пробирке с ортофосфатом натрия раствора серной кислоты приводит к образованию осадка, который будет отсутствовать в пробирке с ортофосфатом кальция.
2. При добавлении к пробирке с ортофосфатом кальция раствора натрий хлорида также можно наблюдать образование осадка.

Таким образом, мы рассмотрели основные реакции с аммиаком, способы его получения, методы получения нитрата меди (II), а также экспериментальные способы определения и различия между различными веществами.