Каковы продукты реакции и как закончить уравнения в молекулярном, полном и кратком ионном виде для следующей реакции:

BaCl2 + Na2SO3

Химия 9 класс Реакции обмена продукты реакции BaCl2 и Na2SO3 уравнения в молекулярном виде полное и краткое ионное уравнение Новый

Давайте разберем реакцию между барием хлоридом (BaCl2) и натрием сульфитом (Na2SO3). Эта реакция является обменной, и в результате ее протекания образуются новые вещества. Начнем с определения продуктов реакции.

Шаг 1: Определение продуктов реакции

• BaCl2 - это соль, которая диссоциирует на ионы Ba²⁺ и 2Cl⁻.
• Na2SO3 - это также соль, которая диссоциирует на 2Na⁺ и SO3²⁻.

При обмене ионов между этими соединениями у нас образуются:

• BaSO3 - барий сульфит, который является нерастворимым в воде и выпадает в осадок.
• 2NaCl - натрий хлорид, который растворим в воде.

Таким образом, продукты реакции:

• BaSO3 (осадок)
• 2NaCl (растворимое вещество)

Шаг 2: Запись уравнения реакции

Теперь мы можем записать уравнение реакции в различных видах.

Молекулярное уравнение:

BaCl2 + Na2SO3 → BaSO3 ↓ + 2NaCl

Полное ионное уравнение:

Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + SO3²⁻ → BaSO3 ↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻

Краткое ионное уравнение:

Ba²⁺ + SO3²⁻ → BaSO3 ↓

В кратком ионном уравнении мы убрали ионы, которые не участвуют в образовании осадка, то есть ионы натрия и хлора, так как они остаются в растворе.

Таким образом, мы завершили уравнение реакции, определили продукты и записали их в различных формах. Если у вас есть дополнительные вопросы, не стесняйтесь спрашивать!