Каковы реакции с раствором гидроксида калия, железом и раствором хлорида бария? Укажите, какие вещества могут реагировать с ними:

1. Na2SO4
2. CaCO3
3. CuSO4
4. MgBr2

Какое взаимодействие происходит между раствором карбоната калия и следующими веществами:

1. BaS и HCl
2. Na и HNO3
3. Cu(OH)2 и H2SO4
4. HNO3 и Mg(NO3)2

Какой газ выделяется в результате реакции взаимодействия указанных веществ:

1. азотная кислота и гидроксид алюминия
2. железо и нитрат меди(II)
3. сульфид меди(II) и соляная кислота
4. сульфат калия и гидроксид бария

Что представляют собой вещества X и Y в цепочке реакции Ba + H2O = X + CO2 = Y:

1. BaO и BaCO3
2. Ba и Ba(HCO3)2
3. BaH2 и H2CO3
4. Ba(OH)2 и BaCO3

Какова сумма коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительной реакции:

Si + NaOH + H2O = Na2SiO3 + H2

1. 5
2. 7
3. 9
4. 11

Какую массу сульфита натрия (г) необходимо для приготовления 50 мл 8%-го раствора, плотность которого равна 1,076 г/мл?

1. 4
2. 40
3. 4,304
4. 3,7

Какова масса оксида алюминия (г), необходимая для его взаимодействия с 117,6 г 20%-го раствора серной кислоты?

1. 122,4
2. 40,8
3. 81,6
4. 8,16

Приведите решение. ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА ЧТО ЗНАЕТЕ!!!! ОЧЕНЬ СРОЧНО. 4 И 7 ЗАДАНИЕ ПО ВОЗМОЖНОСТИ РАСПИСАТЬ!

Химия 9 класс Реакции неорганических веществ и расчет стехиометрических соотношений реакции с гидроксидом калия взаимодействие карбоната калия газ в реакции с кислотами вещества в реакции Ba + H2O сумма коэффициентов окислительно-восстановительной реакции масса сульфита натрия для раствора масса оксида алюминия для реакции Новый

Давайте разберем каждый из ваших вопросов по порядку.

1. Реакции с раствором гидроксида калия, железом и раствором хлорида бария.

Рассмотрим, какие вещества могут реагировать с гидроксидом калия (KOH), железом (Fe) и хлоридом бария (BaCl2):

• Na2SO4: Не реагирует с KOH, так как это соль и не образует осадка. Не реагирует с Fe и BaCl2.
• CaCO3: Реагирует с KOH, образуя карбонат кальция, который малорастворим. С Fe не реагирует. С BaCl2 также не реагирует.
• CuSO4: Реагирует с KOH, образуя осадок гидроксида меди (II). С Fe не реагирует. С BaCl2 также не реагирует.
• MgBr2: Не реагирует с KOH, так как это соль. Не реагирует с Fe и BaCl2.

2. Взаимодействие раствора карбоната калия с различными веществами.

• BaS: Реакция с образованием осадка сульфата бария (BaCO3).
• Na: Реакция с выделением водорода.
• Cu(OH)2: Реакция с образованием карбоната меди (CuCO3).
• HNO3 и Mg(NO3)2: Реакция не происходит, так как оба являются солями.

3. Газ, выделяющийся в результате реакции.

• Азотная кислота и гидроксид алюминия: Выделяется водород (H2).
• Железо и нитрат меди (II): Выделяется водород (H2).
• Сульфид меди (II) и соляная кислота: Выделяется сероводород (H2S).
• Сульфат калия и гидроксид бария: Газ не выделяется, идет образование осадка.

4. Вещества X и Y в реакции Ba + H2O = X + CO2 = Y.

• BaO и BaCO3: Ba + H2O дает Ba(OH)2, а затем с CO2 образуется BaCO3.
• Ba и Ba(HCO3)2: Не подходит.
• BaH2 и H2CO3: Не подходит.
• Ba(OH)2 и BaCO3: Верно, это конечные продукты.

Сумма коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительной реакции:

• Уравнение: Si + 2NaOH + 2H2O = Na2SiO3 + 2H2
• Сумма коэффициентов: 1 + 2 + 2 = 5.

5. Масса сульфита натрия для приготовления 50 мл 8%-го раствора:

Для расчета массы сульфита натрия (Na2SO3) используем формулу:

Масса = Объем * Плотность * Процент

Масса = 50 мл * 1,076 г/мл * 0,08 = 4,304 г.

6. Масса оксида алюминия для взаимодействия с 117,6 г 20%-го раствора серной кислоты:

Сначала находим массу серной кислоты:

Масса H2SO4 = 117,6 г * 0,20 = 23,52 г.

Реакция: 2Al + 6H2SO4 = 2Al2(SO4)3 + 3H2.

1 моль H2SO4 реагирует с 2 моль Al. Найдем массу Al:

23,52 г H2SO4 / 98 г/моль = 0,24 моль H2SO4.

0,24 моль H2SO4 * (2 моль Al / 1 моль H2SO4) = 0,48 моль Al.

0,48 моль Al * 27 г/моль = 12,96 г Al.

Ответы на ваши вопросы:

• Сумма коэффициентов в уравнении: 5.
• Масса сульфита натрия: 4,304 г.
• Масса оксида алюминия: 12,96 г.

Если у вас есть дополнительные вопросы, пожалуйста, задавайте!