Каковы результаты расчётов по следующим задачам по химии:

1. При взаимодействии натрия массой 11.5 г с избытком воды получили водород объёмом 4.2 л (при н.у.). Какова объёмная доля выхода газа?
2. Какова масса соли, которая образуется при действии избытка соляной кислоты на 5,4 г алюминия, если выход продукта составляет 60% от теоретически возможного?
3. При сжигании железа в сосуде, содержащем 21,3 г хлора, было получено 24,3 г хлорида железа (III). Каков выход продукта реакции?
4. Какова масса оксида серы (VI), который можно получить при окислении 160 г оксида серы (IV) кислородом, если выход продукта реакции составит 90% от теоретически возможного?
5. Для окисления оксида серы (IV) взяли 112л(н.у.) кислорода и получили 760г оксида серы (VI). Каков выход продукта в процентах от теоретически возможного?
6. При взаимодействии азота и водорода получили 95г аммиака NH3 с выходом 35%. Какие объёмы азота (с.у.) и водорода (н.у) были взяты для реакции?
7. 64,8г оксида цинка восстановили избытком углерода. Какова масса образовавшегося металла, если выход продукта реакции равен 65%?

Химия 9 класс Темы: Выход продуктов реакции, расчёты в химии, стехиометрия результаты расчётов по химии задачи по химии 9 класс выход продукта реакции объемная доля газа масса соли окисление оксида серы взаимодействие натрия с водой хлорид железа аммиак NH3 восстановление оксида цинка Новый

Давайте разберем каждую задачу по очереди, чтобы понять, как проводить расчеты и находить необходимые результаты.

1. Объемная доля выхода водорода при реакции натрия с водой:

• Реакция натрия с водой описывается уравнением: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2.
• Сначала найдем количество молей натрия:
  • Молярная масса Na = 23 г/моль.
  • Количество молей Na = 11.5 г / 23 г/моль = 0.5 моль.
• Согласно уравнению, 2 моли Na дают 1 моль H2, значит 0.5 моль Na даст 0.25 моль H2.
• При н.у. 1 моль газа занимает 22.4 л, следовательно, 0.25 моль H2 = 0.25 * 22.4 л = 5.6 л.
• Теперь найдем объемную долю выхода:
  • Выход = (фактический объем / теоретический объем) * 100% = (4.2 л / 5.6 л) * 100% ≈ 75%.

2. Масса соли, образующейся при реакции алюминия с соляной кислотой:

• Реакция: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2.
• Молярная масса Al = 27 г/моль, значит 5.4 г Al = 5.4 г / 27 г/моль = 0.2 моль Al.
• Согласно уравнению, 2 моли Al дают 2 моли AlCl3, значит 0.2 моль Al даст 0.2 моль AlCl3.
• Молярная масса AlCl3 = 27 + (3 * 35.5) = 132.5 г/моль.
• Теоретическая масса AlCl3 = 0.2 моль * 132.5 г/моль = 26.5 г.
• С учетом выхода 60%, фактическая масса = 26.5 г * 0.6 = 15.9 г.

3. Выход хлорида железа (III) при реакции железа с хлором:

• Реакция: 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3.
• Молярная масса Fe = 55.8 г/моль, молярная масса Cl2 = 71 г/моль.
• Сначала найдем теоретическую массу FeCl3, которая образуется из 21.3 г Cl2:
  • 3 моли Cl2 дают 2 моли FeCl3, значит 21.3 г Cl2 = 21.3 г / 71 г/моль ≈ 0.3 моль Cl2.
  • 0.3 моль Cl2 даст (0.3 * 2/3) = 0.2 моль FeCl3.
  • Масса FeCl3 = 0.2 моль * 162.5 г/моль = 32.5 г.
• Выход = (фактический выход / теоретический выход) * 100% = (24.3 г / 32.5 г) * 100% ≈ 74.8%.

4. Масса оксида серы (VI) при окислении оксида серы (IV):

• Реакция: 2SO2 + O2 → 2SO3.
• Молярная масса SO2 = 64 г/моль, значит 160 г SO2 = 160 г / 64 г/моль = 2.5 моль SO2.
• 2.5 моль SO2 потребует 1.25 моль O2, что соответствует 1.25 * 22.4 л = 28 л O2.
• Теоретическая масса SO3 = 2.5 моль * 80 г/моль = 200 г.
• С учетом выхода 90%, фактическая масса = 200 г * 0.9 = 180 г.

5. Выход оксида серы (VI) при реакции с кислородом:

• Сначала найдем количество моль O2: 112 л O2 = 112 л / 22.4 л/моль = 5 моль O2.
• По уравнению 2SO2 + O2 → 2SO3, 1 моль O2 дает 2 моль SO3, значит 5 моль O2 даст 10 моль SO3.
• Теоретическая масса SO3 = 10 моль * 80 г/моль = 800 г.
• Выход = (760 г / 800 г) * 100% = 95%.

6. Объемы азота и водорода для получения аммиака:

• Реакция: N2 + 3H2 → 2NH3.
• Молярная масса NH3 = 17 г/моль, 95 г NH3 = 95 г / 17 г/моль ≈ 5.59 моль NH3.
• Согласно уравнению, 2 моль NH3 требует 1 моль N2 и 3 моль H2, значит:
  • 5.59 моль NH3 требует (5.59 / 2) = 2.795 моль N2.
  • И (5.59 * 3 / 2) = 8.385 моль H2.
• Объем N2 = 2.795 моль * 22.4 л/моль ≈ 62.6 л.
• Объем H2 = 8.385 моль * 22.4 л/моль ≈ 187.4 л.

7. Масса металла, образовавшегося при восстановлении оксида цинка:

• Реакция: ZnO + C → Zn + CO.
• Молярная масса ZnO = 81 г/моль, значит 64.8 г ZnO = 64.8 г / 81 г/моль ≈ 0.8 моль ZnO.
• Согласно уравнению, 1 моль ZnO дает 1 моль Zn, значит 0.8 моль ZnO даст 0.8 моль Zn.
• Теоретическая масса Zn = 0.8 моль * 65.4 г/моль = 52.32 г.
• С учетом выхода 65%, фактическая масса Zn = 52.32 г * 0.65 = 34.99 г.

Таким образом, мы рассмотрели все задачи и нашли необходимые результаты. Если у вас есть дополнительные вопросы или нужна помощь с другими задачами, не стесняйтесь спрашивать!