Каковы уравнения диссоциации для следующих кислот: соляной, фосфорной, азотной, серной и угольной? Также, какие уравнения диссоциации можно составить для следующих оснований: гидроксида лития, гидроксида аммония, гидроксида бария, гидроксида стронция, гидроксида кальция, гидроксида калия и гидроксида железа(2)?

Химия 9 класс Диссоциация кислот и оснований диссоциация кислот уравнения диссоциации соляная кислота фосфорная кислота азотная кислота серная кислота угольная кислота гидроксиды гидроксид лития гидроксид аммония гидроксид бария гидроксид стронция гидроксид кальция гидроксид калия гидроксид железа(2) Новый

Давайте разберем уравнения диссоциации для указанных кислот и оснований. Диссоциация — это процесс, при котором молекулы кислоты или основания распадаются на ионы в водном растворе.

1. Уравнения диссоциации кислот:

• Соляная кислота (HCl):

  HCl → H⁺ + Cl⁻

• Фосфорная кислота (H₃PO₄):

  H₃PO₄ → H⁺ + H₂PO₄⁻

  H₂PO₄⁻ → H⁺ + HPO₄²⁻

  HPO₄²⁻ → H⁺ + PO₄³⁻

• Азотная кислота (HNO₃):

  HNO₃ → H⁺ + NO₃⁻

• Серная кислота (H₂SO₄):

  H₂SO₄ → H⁺ + HSO₄⁻

  HSO₄⁻ → H⁺ + SO₄²⁻

• Угольная кислота (H₂CO₃):

  H₂CO₃ → H⁺ + HCO₃⁻

  HCO₃⁻ → H⁺ + CO₃²⁻

2. Уравнения диссоциации оснований:

• Гидроксид лития (LiOH):

  LiOH → Li⁺ + OH⁻

• Гидроксид аммония (NH₄OH):

  NH₄OH ⇌ NH₄⁺ + OH⁻

• Гидроксид бария (Ba(OH)₂):

  Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH⁻

• Гидроксид стронция (Sr(OH)₂):

  Sr(OH)₂ → Sr²⁺ + 2OH⁻

• Гидроксид кальция (Ca(OH)₂):

  Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH⁻

• Гидроксид калия (KOH):

  KOH → K⁺ + OH⁻

• Гидроксид железа(II) (Fe(OH)₂):

  Fe(OH)₂ → Fe²⁺ + 2OH⁻

Таким образом, мы рассмотрели диссоциацию как кислот, так и оснований. У каждой кислоты и основания есть свои специфические ионы, которые образуются при диссоциации в водном растворе.