Каковы уравнения реакций: а) азота с водородом (составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель), б) аммиака с раствором серной кислоты, в) раствора сульфата аммония с раствором нитрата бария (в молекулярной и ионной формах)?

Химия 9 класс Окислительно-восстановительные реакции и реакции обмена азот с водородом уравнение реакции окислитель и восстановитель аммиак и серная кислота сульфат аммония нитрат бария Ионные реакции молекулярные реакции электронный баланс химия 9 класс Новый

Давайте рассмотрим каждую из указанных реакций по порядку.

а) Реакция азота с водородом

Реакция между азотом (N2) и водородом (H2) приводит к образованию аммиака (NH3). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

N2 + 3H2 → 2NH3

Теперь составим электронный баланс. В этой реакции происходит следующее:

• Азот (N2) в молекуле имеет степень окисления 0, а в аммиаке (NH3) -3.
• Водород (H2) имеет степень окисления 0, а в аммиаке -1.

Теперь определим окислитель и восстановитель:

• Окислитель: азот (N2), так как он принимает электроны и восстанавливается.
• Восстановитель: водород (H2), так как он отдает электроны и окисляется.

б) Реакция аммиака с раствором серной кислоты

При взаимодействии аммиака (NH3) с серной кислотой (H2SO4) образуется сульфат аммония (NH4)2SO4. Уравнение реакции будет следующим:

2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4

в) Реакция раствора сульфата аммония с раствором нитрата бария

При взаимодействии сульфата аммония ((NH4)2SO4) с нитратом бария (Ba(NO3)2) образуется сульфат бария (BaSO4), который является малорастворимым осадком, и нитрат аммония (NH4NO3). Уравнение реакции в молекулярной форме:

(NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 (осадок) + 2NH4NO3

Теперь запишем уравнение реакции в ионной форме. Для этого разобьем реагенты на ионы:

• (NH4)2SO4 → 2NH4+ + SO4^2-
• Ba(NO3)2 → Ba^2+ + 2NO3-

Теперь запишем ионное уравнение:

2NH4+ + SO4^2- + Ba^2+ + 2NO3- → BaSO4 (осадок) + 2NH4+ + 2NO3-

Сократив одинаковые ионы, получаем:

SO4^2- + Ba^2+ → BaSO4 (осадок)

Таким образом, мы рассмотрели все три реакции, указав уравнения и объяснив шаги решения.