Каковы уравнения реакций для следующих веществ и процессов в химии:

1. N2+H2
2. NH3+H2O
3. NH4Br+Ba(OH)2
4. Au(NO3)3=Au+NO2+?

Рассмотрите реакцию в свете ОВР и ЭЛД.

Каково превращение азота в следующих соединениях: Азот-?-NO-?-HNO3-?-O2?

Какой объём кислорода может быть получен из 50,5 г нитрата калия? (Решить пропорцией)

Химия 9 класс Оксидно-восстановительные реакции и реакции обмена реакции в химии уравнения реакций ОВР ЭЛД превращение азота кислород из нитрата калия расчет объема газа Новый

Давайте разберем каждый из ваших вопросов по порядку.

1. Уравнения реакций:

• N2 + H2 → NH3

Это реакция синтеза аммиака. Она происходит при высоких температурах и давлениях, в присутствии катализаторов. Уравнение можно сбалансировать как:

N2 + 3H2 → 2NH3.

• NH3 + H2O → NH4OH

Это реакция аммиака с водой, образующая аммонийный гидроксид. Уравнение можно записать как:

NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-.

• NH4Br + Ba(OH)2 → BaBr2 + 2NH3 + 2H2O

Это реакция обмена, где образуются бромид бария, аммиак и вода.

• Au(NO3)3 → Au + 3NO2 + ?

Это разложение нитрата золота. Уравнение можно завершить так:

2Au(NO3)3 → 2Au + 6NO2 + 3O2.

2. ОВР и ЭЛД:

ОВР (окислительно-восстановительные реакции) и ЭЛД (электронные реакции) важны для понимания, какие вещества теряют или получают электроны. Например, в реакции разложения нитрата золота, золото восстанавливается, а нитраты окисляются до NO2.

3. Превращение азота:

Азот проходит через несколько стадий:

1. Азот (N2)
2. Оксид азота (NO)
3. Азотная кислота (HNO3)
4. Кислород (O2)

Каждый шаг представляет собой химические реакции, в которых азот может окисляться или восстанавливаться.

4. Объем кислорода из 50,5 г нитрата калия:

Для нахождения объема кислорода, который можно получить из нитрата калия (KNO3), сначала найдем молекулярную массу KNO3:

• K = 39 г/моль
• N = 14 г/моль
• O3 = 3 * 16 г/моль = 48 г/моль
• Итого: 39 + 14 + 48 = 101 г/моль.

Теперь используем уравнение разложения нитрата калия:

2KNO3 → 2KNO2 + O2.

Из 2 моль KNO3 получается 1 моль O2. Таким образом, 101 г KNO3 дает 22,4 л O2 (при НУТ). Теперь найдем, сколько кислорода получим из 50,5 г KNO3:

1. Находим количество моль KNO3: 50,5 г / 101 г/моль = 0,5 моль KNO3.
2. Так как из 2 моль KNO3 получается 1 моль O2, то из 0,5 моль KNO3 получится 0,5 / 2 = 0,25 моль O2.
3. Количество газа в литрах: 0,25 моль * 22,4 л/моль = 5,6 л O2.

Таким образом, из 50,5 г нитрата калия можно получить 5,6 литров кислорода.