Каковы уравнения реакций, позволяющие осуществить превращения по следующей схеме: Ba → BaO → Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 → BaSO4? При этом, пожалуйста, рассмотрите превращение 3 в свете ТЭД.

Химия 9 класс Превращения веществ и реакции с участием бария реакции превращения бария уравнения химических реакций барий и его соединения ТЭД в химии Ba BAO Ba(OH)2 Ba(NO3)2 BaSO4 Новый

Давайте рассмотрим каждое превращение по отдельности и запишем уравнения реакций.

1. Превращение Ba → BaO

Это превращение происходит при горении бария в кислороде. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

• 2Ba + O2 → 2BaO

2. Превращение BaO → Ba(OH)2

Барий оксид (BaO) реагирует с водой (H2O) для образования бария гидроксида (Ba(OH)2). Уравнение реакции:

• BaO + H2O → Ba(OH)2

3. Превращение Ba(OH)2 → Ba(NO3)2

Это превращение можно осуществить путем реакции бария гидроксида с азотной кислотой (HNO3). Уравнение реакции:

• Ba(OH)2 + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + 2H2O

Теперь давайте рассмотрим это превращение в свете термодинамической эффективности (ТЭД). В данной реакции происходит обмен протонов между гидроксидом бария и азотной кислотой, что приводит к образованию соли и воды. Эта реакция экзотермична, что означает, что она происходит с выделением тепла. Это делает реакцию термодинамически выгодной.

4. Превращение Ba(NO3)2 → BaSO4

Барий нитрат (Ba(NO3)2) может реагировать с сульфатом натрия (Na2SO4) для образования барий сульфата (BaSO4), который является нерастворимым в воде. Уравнение реакции:

• Ba(NO3)2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaNO3

5. Превращение BaSO4

Барий сульфат (BaSO4) не растворяется в воде и может быть выделен в виде осадка, что делает его конечным продуктом данной схемы.

Таким образом, мы рассмотрели все превращения и записали соответствующие уравнения реакций. Если у вас есть дополнительные вопросы, не стесняйтесь спрашивать!