Давайте разберем все шаги по порядку.

1. Восстановление оксидов металлов с помощью магния и углерода:

Рассмотрим два примера: восстановление оксида цинка (ZnO) и оксида меди (CuO).

• Восстановление оксида цинка (ZnO) с помощью магния:
1. Уравнение реакции:

ZnO + Mg → Zn + MgO

2. Окислитель и восстановитель:
• Окислитель: ZnO (цинк окисляется)
• Восстановитель: Mg (магний восстанавливает цинк)
3. Электронный баланс:

Mg → Mg²⁺ + 2e⁻ (магний теряет электроны)

Zn²⁺ + 2e⁻ → Zn (цинк принимает электроны)

• Восстановление оксида меди (CuO) с помощью углерода:
1. Уравнение реакции:

CuO + C → Cu + CO

2. Окислитель и восстановитель:
• Окислитель: CuO (медь окисляется)
• Восстановитель: C (углерод восстанавливает медь)
3. Электронный баланс:

C → CO + 2e⁻ (углерод теряет электроны)

Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu (медь принимает электроны)

2. Рассчитаем массу цинка для получения олова:

Предположим, что мы хотим получить 1 моль олова (Sn) из его оксида (SnO). Уравнение реакции выглядит так:

SnO + Zn → Sn + ZnO

Теперь, чтобы рассчитать массу цинка, нам нужно знать молярные массы:

• Молярная масса Sn ≈ 118.71 г/моль
• Молярная масса Zn ≈ 65.38 г/моль

Согласно уравнению, 1 моль Sn требует 1 моль Zn. Поэтому, для получения 1 моль Sn нам потребуется 65.38 г Zn.

3. Уравнения реакций с оксидом меди(II) и нитратом серебра:

• Реакция с оксидом меди(II):

CuO + Zn → Cu + ZnO

• Реакция с нитратом серебра:

2AgNO3 + Zn → 2Ag + Zn(NO3)2

Таким образом, мы рассмотрели восстановление металлов из их оксидов, рассчитали массу цинка для получения олова и написали уравнения реакций с оксидом меди(II) и нитратом серебра. Если у вас есть дополнительные вопросы, не стесняйтесь спрашивать!