Какой двухвалентный металл взаимодействовал с сульфатной кислотой, если при этом было выделено 5,6 литров водорода при использовании 6 грамм металла? Помогите!!

Химия 9 класс Металлы и их взаимодействие с кислотами двухвалентный металл сульфатная кислота выделение водорода химическая реакция 6 грамм металла Новый

Чтобы определить, какой двухвалентный металл взаимодействовал с сульфатной кислотой, начнем с анализа реакции, которая происходит между металлом и кислотой. Реакция может быть записана следующим образом:

М + H2SO4 → MSO4 + H2↑

где М - двухвалентный металл, H2SO4 - сульфатная кислота, MSO4 - сульфат металла, H2 - водород.

Теперь рассмотрим, сколько водорода выделилось в результате реакции. У нас есть 5,6 литров водорода. По условиям задачи, 1 моль газа при нормальных условиях занимает 22,4 литра. Поэтому мы можем найти количество молей водорода:

1. Находим количество молей водорода: n(H2) = V / Vмол
2. Где V = 5,6 л, Vмол = 22,4 л/моль.
3. Подставляем значения: n(H2) = 5,6 / 22,4 = 0,25 моль.

Теперь, согласно уравнению реакции, 1 моль двухвалентного металла дает 1 моль водорода. Это значит, что 0,25 моль водорода соответствует 0,25 моль металла.

Теперь найдем молярную массу металла. Мы знаем, что использовали 6 грамм металла. Таким образом, можем воспользоваться формулой:

m = n × M

где m - масса металла (6 г), n - количество молей (0,25 моль), M - молярная масса металла. Подставим известные значения:

1. 6 г = 0,25 моль × M
2. Отсюда: M = 6 г / 0,25 моль = 24 г/моль.

Теперь мы знаем, что молярная масса двухвалентного металла составляет 24 г/моль. В таблице Менделеева мы можем найти, что это соответствует магнию (Mg), который имеет молярную массу примерно 24 г/моль и является двухвалентным металлом.

Ответ: Двухвалентный металл, который взаимодействовал с сульфатной кислотой, - это магний (Mg).