2025-05-11 02:09:54
Какой эксперимент провел юный химик, используя бесцветные растворы двух веществ, и какие результаты он получил? Определите неизвестные вещества, запишите уравнение реакции (1). Какова массовая доля соли в растворе после выделения газа (реакция 2)? Какой альтернативный способ получения выделившегося газа вы можете предложить?
Химия9 классРеакции обмена и газообразованиеэксперимент юного химикабесцветные растворырезультаты экспериментанеизвестные веществауравнение реакциимассовая доля соливыделение газаальтернативный способ получения газа
2025-05-11 02:10:05
Давайте рассмотрим эксперимент, проведенный юным химиком. Он использовал два бесцветных раствора, которые, смешав, привели к выделению газа. Это может указывать на реакцию между кислотой и основанием или между солью и кислотой.
Шаг 1: Определение веществ
- Предположим, что первое вещество - это уксусная кислота (CH3COOH),а второе - натрий бикарбонат (NaHCO3).
- При смешивании этих двух веществ происходит реакция, в результате которой выделяется углекислый газ (CO2).
Шаг 2: Запись уравнения реакции (1)
Уравнение реакции между уксусной кислотой и натрий бикарбонатом выглядит так:
CH3COOH + NaHCO3 → CH3COONa + CO2↑ + H2O
Шаг 3: Массовая доля соли в растворе после выделения газа (реакция 2)
После реакции у нас остается раствор ацетата натрия (CH3COONa) и вода. Чтобы определить массовую долю соли в растворе, нам нужно знать начальные массы реагентов и массу выделившегося газа.
- Предположим, что мы взяли 60 г уксусной кислоты и 84 г натрий бикарбоната.
- По уравнению реакции видно, что 1 моль уксусной кислоты реагирует с 1 моль натрий бикарбоната.
- Молярная масса уксусной кислоты = 60 г/моль, натрий бикарбоната = 84 г/моль.
- Таким образом, у нас есть 1 моль уксусной кислоты и 1 моль натрий бикарбоната, которые полностью реагируют.
- Образуется 1 моль ацетата натрия, который имеет массу 82 г (молярная масса CH3COONa).
Теперь, чтобы найти массовую долю соли в растворе:
- Общая масса раствора = масса уксусной кислоты + масса натрий бикарбоната - масса выделившегося газа.
- Масса выделившегося газа (CO2) = 44 г (молярная масса CO2).
- Общая масса раствора = 60 г + 84 г - 44 г = 100 г.
- Массовая доля соли = (масса соли / масса раствора) * 100% = (82 г / 100 г) * 100% = 82%.
Шаг 4: Альтернативный способ получения выделившегося газа
Выделение углекислого газа можно также осуществить с помощью реакции между соляной кислотой (HCl) и кальцитом (CaCO3). Уравнение реакции будет следующим:
HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2↑ + H2O
Таким образом, юный химик получил углекислый газ, смешав два бесцветных раствора, и мы разобрали, как определить массовую долю соли в растворе, а также предложили альтернативный способ получения газа.
