Какой эксперимент провел юный химик, используя бесцветные растворы двух веществ, и какие результаты он получил? Определите неизвестные вещества, запишите уравнение реакции (1). Какова массовая доля соли в растворе после выделения газа (реакция 2)? Какой альтернативный способ получения выделившегося газа вы можете предложить?

Химия 9 класс Реакции обмена и газообразование эксперимент юного химика бесцветные растворы результаты эксперимента неизвестные вещества уравнение реакции массовая доля соли выделение газа альтернативный способ получения газа Новый

Давайте рассмотрим эксперимент, проведенный юным химиком. Он использовал два бесцветных раствора, которые, смешав, привели к выделению газа. Это может указывать на реакцию между кислотой и основанием или между солью и кислотой.

Шаг 1: Определение веществ

• Предположим, что первое вещество - это уксусная кислота (CH3COOH), а второе - натрий бикарбонат (NaHCO3).
• При смешивании этих двух веществ происходит реакция, в результате которой выделяется углекислый газ (CO2).

Шаг 2: Запись уравнения реакции (1)

Уравнение реакции между уксусной кислотой и натрий бикарбонатом выглядит так:

CH3COOH + NaHCO3 → CH3COONa + CO2↑ + H2O

Шаг 3: Массовая доля соли в растворе после выделения газа (реакция 2)

После реакции у нас остается раствор ацетата натрия (CH3COONa) и вода. Чтобы определить массовую долю соли в растворе, нам нужно знать начальные массы реагентов и массу выделившегося газа.

• Предположим, что мы взяли 60 г уксусной кислоты и 84 г натрий бикарбоната.
• По уравнению реакции видно, что 1 моль уксусной кислоты реагирует с 1 моль натрий бикарбоната.
• Молярная масса уксусной кислоты = 60 г/моль, натрий бикарбоната = 84 г/моль.
• Таким образом, у нас есть 1 моль уксусной кислоты и 1 моль натрий бикарбоната, которые полностью реагируют.
• Образуется 1 моль ацетата натрия, который имеет массу 82 г (молярная масса CH3COONa).

Теперь, чтобы найти массовую долю соли в растворе:

• Общая масса раствора = масса уксусной кислоты + масса натрий бикарбоната - масса выделившегося газа.
• Масса выделившегося газа (CO2) = 44 г (молярная масса CO2).
• Общая масса раствора = 60 г + 84 г - 44 г = 100 г.
• Массовая доля соли = (масса соли / масса раствора) * 100% = (82 г / 100 г) * 100% = 82%.

Шаг 4: Альтернативный способ получения выделившегося газа

Выделение углекислого газа можно также осуществить с помощью реакции между соляной кислотой (HCl) и кальцитом (CaCO3). Уравнение реакции будет следующим:

HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2↑ + H2O

Таким образом, юный химик получил углекислый газ, смешав два бесцветных раствора, и мы разобрали, как определить массовую долю соли в растворе, а также предложили альтернативный способ получения газа.