Какой элемент образует оксид состава ЕО, если в составе летучего соединения содержится 5,88% водорода? Как можно определить его место в периодической таблице, расписывая решение задачи?

Химия 9 класс Оксиды и их состав оксид состава ЕО летучее соединение 5,88% водорода Периодическая таблица решение задачи по химии Новый

Чтобы определить, какой элемент образует оксид состава ЕО, начнем с анализа данных, которые у нас есть. Мы знаем, что в составе соединения содержится 5,88% водорода.

Шаг 1: Найдем массу кислорода в соединении.

• Поскольку в оксиде ЕО содержится только два элемента (Е и О), то сумма их массовых долей должна составлять 100%. Таким образом, масса кислорода будет равна:
• 100% - 5,88% = 94,12%

Шаг 2: Определим молекулярную массу соединения.

• Молекулярная масса водорода (H) = 1 г/моль.
• Молекулярная масса кислорода (O) = 16 г/моль.

Теперь найдем относительное количество вещества водорода и кислорода в соединении. Для этого используем формулу:

Шаг 3: Рассчитаем количество вещества водорода и кислорода.

• Количество вещества водорода (n(H)) = масса водорода / молекулярная масса водорода = 5,88 / 1 = 5,88 моль.
• Количество вещества кислорода (n(O)) = масса кислорода / молекулярная масса кислорода = 94,12 / 16 = 5,88 моль.

Теперь мы видим, что на каждый моль водорода приходится 1 моль кислорода, что соответствует формуле H2O. Таким образом, мы можем предположить, что элемент Е в соединении является водородом.

Шаг 4: Определим элемент Е.

• Если в оксиде присутствует водород и кислород, то элемент Е может быть углеродом (C), поскольку углерод образует оксид CO или CO2.
• Однако, в данном случае, поскольку мы имеем дело с оксидом, содержащим только водород и кислород, то элемент Е может быть только водородом.

Шаг 5: Определим место элемента в периодической таблице.

• Водород находится в группе 1 и периоде 1 периодической таблицы элементов.
• Он является самым легким элементом и имеет атомный номер 1.

Таким образом, элемент Е в оксиде ЕО, содержащем 5,88% водорода, является водородом (H).