Какой элемент, высший солеобразующий оксид которого соответствует формуле Э2О5, образует водородное соединение, содержащее 3,85 % водорода?

Химия 9 класс Оксиды и водородные соединения оксид Э2О5 водородное соединение химия 9 класс Элемент процент водорода Новый

Для того чтобы определить элемент, высший солеобразующий оксид которого соответствует формуле E2O5, начнем с анализа данной формулы.

Шаг 1: Определение элемента E.

• Формула E2O5 указывает на то, что у нас есть два атома элемента E и пять атомов кислорода.
• Сначала найдем молекулярную массу оксида E2O5. Для этого нам нужно знать относительную атомную массу кислорода, которая составляет примерно 16 г/моль.
• Таким образом, масса кислорода в E2O5 будет равна: 5 * 16 = 80 г/моль.

Шаг 2: Определение массы элемента E.

• Обозначим относительную атомную массу элемента E как M.
• Тогда общая молекулярная масса E2O5 будет равна: 2M + 80 г/моль.

Шаг 3: Использование информации о водородном соединении.

• Дано, что водородное соединение содержит 3,85 % водорода. Это значит, что в 100 г этого соединения содержится 3,85 г водорода.
• Определим, сколько граммов составляет оставшаяся часть соединения: 100 г - 3,85 г = 96,15 г.
• Теперь мы можем найти, какой элемент E может образовывать соединение с водородом, если его масса составляет 96,15 г.

Шаг 4: Определение относительной атомной массы элемента E.

• Поскольку в соединении содержится 2 атома элемента E, то его масса будет равна 96,15 г. Разделим массу на 2: M = 96,15 г / 2 = 48,075 г/моль.
• Теперь мы ищем элемент с атомной массой, близкой к 48,075 г/моль. Это может быть фосфор, у которого атомная масса составляет примерно 31 г/моль.

Шаг 5: Проверка соответствия.

• Фосфор образует высший оксид P2O5, который соответствует формуле E2O5.
• Фосфор также образует водородное соединение, например, фосфин (PH3), которое может содержать 3,85 % водорода.

Таким образом, элемент E, высший солеобразующий оксид которого соответствует формуле E2O5, это фосфор (P).