Какой галогеноводород прореагировал с аммиаком объёмом 1,12 л (нормальные условия), если в результате реакции образовалась соль аммония массой 4,9 г? ЗАРАНЕЕ СПАСИБО!!!!!

Химия 9 класс Галогеноводороды и их реакции галогеноводород аммиак соль аммония химия 9 класс реакция газов Новый

Для решения этой задачи нам нужно определить, какой галогеноводород реагировал с аммиаком, основываясь на данных о полученной соли аммония.

Сначала запишем уравнение реакции между аммиаком (NH3) и галогеноводородом (HX), где X - галоген. В результате реакции образуется соль аммония (NH4X):

NH3 + HX → NH4X

Далее, нам известна масса соли аммония, которая равна 4,9 г. Теперь мы можем найти количество вещества соли аммония (NH4X) с помощью формулы:

n = m / M

где n - количество вещества, m - масса, M - молярная масса.

Сначала найдем молярную массу соли аммония (NH4X). Молярная масса аммония (NH4) составляет:

• Азот (N) - 14 г/моль
• Водород (H) - 1 г/моль, 4 атома - 4 г/моль

Таким образом, молярная масса аммония (NH4) равна:

14 + 4 = 18 г/моль

Теперь добавим к этому значение молярной массы галогена (X). Для различных галогенов у нас следующие молярные массы:

• Фтор (F) - 19 г/моль
• Хлор (Cl) - 35,5 г/моль
• Бром (Br) - 80 г/моль
• Йод (I) - 127 г/моль

Теперь запишем молярную массу соли аммония (NH4X):

M(NH4X) = 18 + M(X)

Теперь подставим значения для каждого галогена и найдем массу соли аммония:

1. Для фтора: M(NH4F) = 18 + 19 = 37 г/моль
2. Для хлора: M(NH4Cl) = 18 + 35,5 = 53,5 г/моль
3. Для брома: M(NH4Br) = 18 + 80 = 98 г/моль
4. Для йода: M(NH4I) = 18 + 127 = 145 г/моль

Теперь найдем количество вещества соли аммония (NH4X) для данной массы 4,9 г:

n(NH4X) = 4,9 г / M(NH4X)

Теперь подставим значения:

1. Для фтора: n(NH4F) = 4,9 / 37 ≈ 0,132 моль
2. Для хлора: n(NH4Cl) = 4,9 / 53,5 ≈ 0,092 моль
3. Для брома: n(NH4Br) = 4,9 / 98 ≈ 0,050 моль
4. Для йода: n(NH4I) = 4,9 / 145 ≈ 0,034 моль

Теперь мы знаем, что объем галогеноводорода (HX) равен 1,12 л при нормальных условиях (н.у.). Это соответствует 1 моль газа в 22,4 л. Таким образом, количество вещества галогеноводорода:

n(HX) = 1,12 л / 22,4 л/моль ≈ 0,050 моль

Сравнив количество вещества соли аммония и галогеноводорода, мы видим, что:

n(NH4Br) ≈ 0,050 моль совпадает с количеством вещества галогеноводорода.

Таким образом, галогеноводород, который прореагировал с аммиаком, это бромоводород (HBr).

Ответ: бромоводород (HBr).