Давайте разберем этот вопрос шаг за шагом. Мы начнем с разбора реакции разложения карбоната меди (CuCO₃) при нагревании и образования газа, а затем рассмотрим реакцию этого газа с известковой водой.

1. Определение газа, образующегося при нагревании карбоната меди:

   Карбонат меди при нагревании разлагается на оксид меди (CuO) и углекислый газ (CO₂). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

   CuCO₃ (тв) → CuO (тв) + CO₂ (г)

   Таким образом, газ, который образуется, — это углекислый газ (CO₂).

2. Расчет массы и количества вещества оксида меди:

   Теперь нам нужно найти массу и количество вещества оксида меди (CuO), который образуется в результате разложения.

   • Молярная масса CuCO₃ = 63.5 (Cu) + 12 (C) + 3*16 (O) = 123.5 г/моль.
   • Молярная масса CuO = 63.5 (Cu) + 16 (O) = 79.5 г/моль.

   Теперь найдем количество вещества карбоната меди:

   • Количество вещества CuCO₃ = масса / молярная масса = 12.4 г / 123.5 г/моль ≈ 0.1004 моль.

   Согласно уравнению реакции, 1 моль CuCO₃ разлагается на 1 моль CuO, поэтому количество вещества CuO будет равно количеству вещества CuCO₃, то есть 0.1004 моль.

   Теперь рассчитаем массу CuO:

   • Масса CuO = количество вещества * молярная масса = 0.1004 моль * 79.5 г/моль ≈ 7.98 г.
3. Реакция углекислого газа с известковой водой:

   Когда углекислый газ пропускается через известковую воду (раствор гидроксида кальция, Ca(OH)₂), образуется карбонат кальция (CaCO₃), который выпадает в осадок:

   CO₂ (г) + Ca(OH)₂ (раствор) → CaCO₃ (осадок) + H₂O (ж)

Таким образом, при нагревании 12,4 г карбоната меди образуется углекислый газ, который, проходя через известковую воду, образует осадок карбоната кальция. Масса образующегося оксида меди составляет примерно 7.98 г, и количество вещества оксида меди равно 0.1004 моль.