Какой из галогеноводородов имеет плотность паров по сравнению с воздухом, равную 4,41? А)HF Б)HCl В)HBr Г)HI

Химия 9 класс Галогены и их соединения галогеноводороды плотность паров HCl HF HBr HI химия 9 класс Новый

Чтобы определить, какой из галогеноводородов имеет плотность паров по сравнению с воздухом, равную 4,41, нам нужно сначала рассчитать молекулярные массы каждого из предложенных соединений и затем использовать формулу для расчета плотности паров.

Плотность паров газа по сравнению с воздухом определяется по формуле:

Д = M / M(воздуха)

где:

• D - плотность паров газа по сравнению с воздухом;
• M - молекулярная масса газа;
• M(воздуха) - молекулярная масса воздуха (примерно 29 г/моль).

Теперь давайте найдем молекулярные массы каждого из галогеноводородов:

1. HF (фтороводород):
   • H = 1 г/моль
   • F = 19 г/моль
   • Молекулярная масса HF = 1 + 19 = 20 г/моль
2. HCl (хлороводород):
   • H = 1 г/моль
   • Cl = 35,5 г/моль
   • Молекулярная масса HCl = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль
3. HBr (бромоводород):
   • H = 1 г/моль
   • Br = 80 г/моль
   • Молекулярная масса HBr = 1 + 80 = 81 г/моль
4. HI (йодоводород):
   • H = 1 г/моль
   • I = 127 г/моль
   • Молекулярная масса HI = 1 + 127 = 128 г/моль

Теперь можем рассчитать плотность паров по сравнению с воздухом для каждого из галогеноводородов:

1. HF:

   D = 20 / 29 ≈ 0,69

2. HCl:

   D = 36,5 / 29 ≈ 1,26

3. HBr:

   D = 81 / 29 ≈ 2,79

4. HI:

   D = 128 / 29 ≈ 4,41

Сравнив результаты, мы видим, что плотность паров по сравнению с воздухом равна 4,41 только для HI (йодоводорода).

Ответ: Г) HI