Какой металл был использован для приготовления комплексной соли, если студент взвесил 0,25 г гидроксида металла с электронной формулой: 3s^2 3p^6 3d^10 4s^2 и добавил его к 30 мл раствора гидроксида калия с концентрацией 0,2 моль/л? После очистки и сушки были получены бесцветные (белые) кристаллы с выходом 73 %. Чистота соединения была проверена с помощью элементного анализа, который показал: Met, 30,5; K, 36,8. Какова формула полученного соединения и уравнение реакции? Какой реагент был в избытке, и какова масса полученной соли? Как можно подтвердить, что данные элементного анализа соответствуют формуле соединения?

Химия 9 класс Комплексные соли и их свойства металл для комплексной соли гидроксид металла электронная формула гидроксид калия концентрация раствора выход кристаллов элементный анализ формула соединения уравнение реакции реагент в избытке масса соли подтверждение данных анализа Новый

Металл: медь (Cu).

Формула полученного соединения: K2[Cu(OH)4].

Уравнение реакции:

Cu(OH)2 + 2KOH → K2[Cu(OH)4]

Реагент в избытке: гидроксид калия (KOH).

Масса полученной соли: 0,25 г * 0,73 = 0,1825 г.

Подтверждение соответствия данных элементного анализа:

• Сравнить процентное содержание металла и калия в полученной соли с теоретическими значениями из формулы.
• Если значения совпадают, то данные элементного анализа подтверждают формулу соединения.