Какой металл был сожжен, если при сжигании 10 г металла получено 18,9 г оксида металла 3, и каков объем кислорода, который был затрачен на сжигание?

Химия 9 класс Оксиды металлов и реакции горения металл сжигание металла оксид металла химия 9 класс расчет массы объём кислорода химическая реакция закон сохранения массы стехиометрия химические уравнения Новый

Давайте разберемся с этой увлекательной задачей! Мы знаем, что при сжигании металла образуется оксид. В данном случае у нас есть 10 г металла и 18,9 г оксида металла 3. Сначала найдем, сколько кислорода было затрачено на сжигание.

1. Найдем массу кислорода:

• Масса оксида = 18,9 г
• Масса металла = 10 г
• Масса кислорода = Масса оксида - Масса металла = 18,9 г - 10 г = 8,9 г

2. Определим, какой металл был сожжен:

Металлы с образованием оксидов 3 могут быть разные, но давайте вспомним о валентности и атомной массе. Если металл образует оксид с формулой M2O3, то:

• Атомная масса оксида = 2 * (атомная масса металла) + 3 * (атомная масса кислорода)
• Атомная масса кислорода = 16 г/моль

Подставим значения:

• Атомная масса оксида = 18,9 г / (количество молей оксида)

Теперь, учитывая, что 1 моль оксида имеет массу 18,9 г, мы можем найти количество молей:

• Количество молей оксида = 18,9 г / 89 г/моль = 0,21 моль (приблизительно)

Теперь мы можем найти массу кислорода в моль:

• Количество молей кислорода = 8,9 г / 32 г/моль = 0,28 моль

3. Объем кислорода:

При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 л. Поэтому:

• Объем кислорода = 0,28 моль * 22,4 л/моль = 6,27 л

Итак, подытожим:

• Металл, вероятно, алюминий (Al), так как его оксид Al2O3 соответствует данным.
• Объем кислорода, затраченный на сжигание, составляет примерно 6,27 литров.

Как здорово разгадывать такие задачи! Надеюсь, это было полезно и интересно!