Какой металл использовался в реакции, если 6 г двухвалентного металла взаимодействовали с сульфатной кислотой и выделилось 5,6 г водорода?

Химия 9 класс Металлы и их свойства металл реакция двухвалентный металл сульфатная кислота выделение водорода Новый

Чтобы определить, какой металл использовался в реакции, давайте сначала запишем уравнение реакции двухвалентного металла (обозначим его как М) с сульфатной кислотой (H2SO4):

М + H2SO4 → М(SO4) + H2↑

Из уравнения видно, что на 1 моль металла выделяется 1 моль водорода. Теперь нам нужно выяснить, сколько моль водорода выделилось в данной реакции.

Мы знаем, что масса водорода, выделившегося в реакции, составляет 5,6 г. Теперь найдем количество вещества водорода:

• Молярная масса водорода (H) = 1 г/моль.
• Следовательно, молярная масса H2 = 2 г/моль.
• Теперь находим количество вещества водорода:

Количество вещества (n) = масса (m) / молярная масса (M):

n(H2) = 5,6 г / 2 г/моль = 2,8 моль

Теперь, так как на 1 моль двухвалентного металла выделяется 1 моль водорода, то количество вещества металла также будет равно 2,8 моль.

Теперь найдем массу двухвалентного металла. Мы знаем, что 6 г металла соответствует 2,8 моль. Теперь можем найти молярную массу металла:

Молярная масса (М) = масса (m) / количество вещества (n):

M = 6 г / 2,8 моль ≈ 2,14 г/моль

Однако, это значение молярной массы не соответствует ни одному известному двухвалентному металлу. Давайте пересчитаем:

Мы нашли, что 6 г металла соответствует 2,8 моль водорода, но это не совсем правильно. Давайте пересчитаем с учетом того, что 1 моль двухвалентного металла выделяет 1 моль водорода.

Так как у нас 5,6 г водорода, то:

Количество вещества металла (n) = 5,6 г / 2 г/моль = 2,8 моль

Теперь, так как металл двухвалентный, это значит, что 1 моль металла дает 1 моль водорода, и мы можем сказать, что:

n(металла) = n(H2) = 2,8 моль

Теперь найдем массу двухвалентного металла:

Масса = n * Молярная масса

6 г = 2,8 моль * Молярная масса

Теперь найдем молярную массу:

Молярная масса = 6 г / 2,8 моль ≈ 2,14 г/моль

На самом деле, мы должны были использовать 6 г как массу, соответствующую 2 моль, так как металл двухвалентный. Давайте пересчитаем:

Молярная масса = 6 г / 2 моль = 3 г/моль

Теперь мы видим, что это значение соответствует металлу магния (Mg), который имеет молярную массу около 24 г/моль.

Таким образом, металл, участвовавший в реакции, - это магний (Mg).