Какой объем ацетилена C2H2 получится при взаимодействии с водой, если использовать 100 грамм технического карбида кальция (CaC2), в котором содержится 4% примесей?

Химия 9 класс Реакции углеводородов объем ацетилена взаимодействие с водой карбид кальция 100 грамм примеси в карбиде химические реакции химия 9 класс Новый

Для решения этой задачи нам нужно пройти несколько шагов. Давайте разберем их по порядку.

1. Определение чистого карбида кальция:

• В 100 граммах технического карбида кальция содержится 4% примесей. Это значит, что чистого CaC2 в этом образце:
• Чистый CaC2 = 100 грамм - 4% от 100 грамм = 100 грамм - 4 грамма = 96 граммов.

2. Вычисление количества молей CaC2:

• Молярная масса карбида кальция (CaC2) составляет:
• Молярная масса Ca = 40 г/моль, молярная масса C = 12 г/моль, следовательно:
• Молярная масса CaC2 = 40 + 2 * 12 = 40 + 24 = 64 г/моль.
• Теперь находим количество молей CaC2 в 96 граммах:
• Количество молей CaC2 = масса / молярная масса = 96 г / 64 г/моль = 1,5 моль.

3. Реакция карбида кальция с водой:

• Реакция карбида кальция с водой описывается уравнением:
• CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2.
• Из уравнения видно, что 1 моль CaC2 реагирует с 2 молями воды и образует 1 моль ацетилена (C2H2).
• Таким образом, 1,5 моля CaC2 образуют 1,5 моля C2H2.

4. Вычисление объема ацетилена:

• При нормальных условиях (0 °C и 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22,4 литра.
• Следовательно, объем ацетилена, который получится:
• Объем C2H2 = количество молей C2H2 * 22,4 л/моль = 1,5 моль * 22,4 л/моль = 33,6 литра.

Ответ: При взаимодействии 100 грамм технического карбида кальция с водой получится 33,6 литра ацетилена (C2H2).