Какой объем аммиака можно получить, если 10,7 кг хлорида аммония взаимодействует с гидроксидом кальция, учитывая, что доля выхода продукта составляет 98%?

Химия 9 класс Реакции нейтрализации и расчет объемов газов объём аммиака хлорид аммония гидроксид кальция химическая реакция выход продукта 98% выход расчет объема химия 9 класс Новый

Для решения этой задачи, давайте сначала запишем уравнение реакции между хлоридом аммония (NH4Cl) и гидроксидом кальция (Ca(OH)2). Реакция протекает следующим образом:

NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

Теперь, чтобы найти объем аммиака (NH3), который можно получить из 10,7 кг хлорида аммония, следуем этим шагам:

1. Определим количество вещества (моль) хлорида аммония:
• Сначала найдем молярную массу NH4Cl:
• Молярная масса N (Азот) = 14 г/моль
• Молярная масса H (Водород) = 1 г/моль, и у нас 4 атома водорода, значит 4 г/моль
• Молярная масса Cl (Хлор) = 35,5 г/моль
• Итак, молярная масса NH4Cl = 14 + 4 + 35,5 = 53,5 г/моль
• Теперь найдем количество вещества:
• Количество вещества (моль) = масса (г) / молярная масса (г/моль)
• 10,7 кг = 10700 г
• Количество вещества NH4Cl = 10700 г / 53,5 г/моль ≈ 200 моль
• Определим количество аммиака, которое можно получить:
• Согласно уравнению реакции, 1 моль NH4Cl дает 2 моля NH3.
• Следовательно, 200 моль NH4Cl даст 200 * 2 = 400 моль NH3.
• Теперь найдем объем аммиака:
• При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22,4 литра.
• Объем NH3 = 400 моль * 22,4 л/моль = 8960 литров.
• Учитываем выход продукта:
• Выход аммиака составляет 98%, значит фактический объем будет:
• Фактический объем NH3 = 8960 л * 0,98 = 8780,8 литров.

Ответ: Объем аммиака, который можно получить из 10,7 кг хлорида аммония с учетом 98% выхода, составляет примерно 8780,8 литров.