gif
Портал edu4cash: Что это и как работает?.
gif
Как быстро получить ответ от ИИ.
gif
Как задонатить в Roblox в России в 2024 году.
gif
Обновления на edu4cash – новые награды, улучшенная модерация и эксклюзивные возможности для VIP!.
  • Задать вопрос
  • Назад
  • Главная страница
  • Вопросы
  • Предметы
    • Русский язык
    • Литература
    • Математика
    • Алгебра
    • Геометрия
    • Вероятность и статистика
    • Информатика
    • Окружающий мир
    • География
    • Биология
    • Физика
    • Химия
    • Обществознание
    • История
    • Английский язык
    • Астрономия
    • Физкультура и спорт
    • Психология
    • ОБЖ
    • Немецкий язык
    • Французский язык
    • Право
    • Экономика
    • Другие предметы
    • Музыка
  • Темы
  • Банк
  • Магазин
  • Задания
  • Блог
  • Топ пользователей
  • Контакты
  • VIP статус
  • Пригласи друга
  • Донат
  1. edu4cash
  2. Вопросы
  3. Химия
  4. 9 класс
  5. Какой объем аммиака (н.у) нужно пропустить через 500 г 49% фосфорной кислоты для получения: гидрофосфорита аммония? дигидрофосфата аммония?
Задать вопрос
zyundt

2025-01-13 07:45:17

Какой объем аммиака (н.у) нужно пропустить через 500 г 49% фосфорной кислоты для получения:

  1. гидрофосфорита аммония?
  2. дигидрофосфата аммония?

Химия 9 класс Реакции с участием аммиака и фосфорной кислоты объём аммиака фосфорная кислота гидрофосфорит аммония дигидрофосфат аммония химические реакции химия 9 класс Новый

Ответить

Born

2025-01-13 07:45:33

Давайте разберем задачу по шагам, чтобы понять, какой объем аммиака нам нужно пропустить через 500 г 49% фосфорной кислоты для получения гидрофосфорита аммония и дигидрофосфата аммония.

Шаг 1: Найдем массу фосфорной кислоты в растворе.

49% фосфорной кислоты означает, что в 100 г раствора содержится 49 г H3PO4. Таким образом, в 500 г раствора будет:

  • масса H3PO4 = 500 г * 0.49 = 245 г.

Шаг 2: Определим количество вещества фосфорной кислоты.

Молярная масса фосфорной кислоты (H3PO4) составляет:

  • H: 1 г/моль * 3 = 3 г/моль
  • P: 31 г/моль
  • O: 16 г/моль * 4 = 64 г/моль

Итак, молярная масса H3PO4 = 3 + 31 + 64 = 98 г/моль.

Теперь найдем количество вещества H3PO4:

  • n(H3PO4) = масса / молярная масса = 245 г / 98 г/моль ≈ 2.5 моль.

Шаг 3: Реакции для получения гидрофосфорита аммония и дигидрофосфата аммония.

Теперь рассмотрим реакции:

  • Для получения гидрофосфорита аммония (NH4H2PO4):
    • H3PO4 + NH3 → NH4H2PO4.
  • Для получения дигидрофосфата аммония (NH4)2HPO4:
    • H3PO4 + 2NH3 → (NH4)2HPO4.

Шаг 4: Подсчет необходимого количества аммиака.

Теперь мы можем подсчитать, сколько аммиака нам нужно для каждой реакции:

  • Для гидрофосфорита аммония:
    • На 1 моль H3PO4 требуется 1 моль NH3. Значит, для 2.5 моль H3PO4 нужно 2.5 моль NH3.
  • Для дигидрофосфата аммония:
    • На 1 моль H3PO4 требуется 2 моль NH3. Значит, для 2.5 моль H3PO4 нужно 5 моль NH3.

Шаг 5: Переводим количество аммиака в объем.

При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает 22.4 литра. Теперь найдем объем аммиака:

  • Для гидрофосфорита аммония:
    • Объем NH3 = 2.5 моль * 22.4 л/моль = 56 л.
  • Для дигидрофосфата аммония:
    • Объем NH3 = 5 моль * 22.4 л/моль = 112 л.

Ответ:

  • Для получения гидрофосфорита аммония нужно пропустить 56 литров аммиака.
  • Для получения дигидрофосфата аммония нужно пропустить 112 литров аммиака.

zyundt ждет твоей помощи!

Ответь на вопрос и получи 50 Б 😉
Ответить

  • Политика в отношении обработки персональных данных
  • Правила использования сервиса edu4cash
  • Правила использования файлов cookie (куки)

Все права сохранены.
Все названия продуктов, компаний и марок, логотипы и товарные знаки являются собственностью соответствующих владельцев.

Copyright 2024 © edu4cash

Получите 500 балов за регистрацию!
Регистрация через ВКонтакте Регистрация через Google

...
Загрузка...
Войти через ВКонтакте Войти через Google Войти через Telegram
Жалоба

Для отправки жалобы необходимо авторизоваться под своим логином, или отправьте жалобу в свободной форме на e-mail [email protected]

  • Карма
  • Ответов
  • Вопросов
  • Баллов