Какой объем аммиака (н.у) образуется при реакции 790 г нитрата аммония с 20% примесями раствора гидроксида натрия? И сколько граммов 80%-го раствора щелочи потребуется для этой реакции?

Химия 9 класс Реакции аминов и аммония объём аммиака реакция нитрата аммония гидроксид натрия 80% раствор щелочи химические реакции расчет объема газа Новый

Для решения данной задачи, нам необходимо провести несколько шагов, чтобы определить объем аммиака, образующегося в результате реакции, а также количество раствора гидроксида натрия, необходимого для этой реакции.

Шаг 1: Определение количества нитрата аммония

Сначала найдем количество вещества нитрата аммония (NH4NO3), которое у нас есть. Для этого используем формулу:

количество вещества (моль) = масса (г) / молярная масса (г/моль)

Молярная масса нитрата аммония составляет:

• NH4NO3 = 14 (N) + 4 (H) + 14 (N) + 3 (O) = 80 г/моль

Теперь подставим значения:

количество вещества = 790 г / 80 г/моль = 9,875 моль

Шаг 2: Определение объема аммиака

Реакция между нитратом аммония и гидроксидом натрия выглядит следующим образом:

NH4NO3 + NaOH → NH3 + NaNO3 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль нитрата аммония дает 1 моль аммиака. Таким образом, количество образовавшегося аммиака будет равно количеству нитрата аммония:

количество аммиака = 9,875 моль

Теперь найдем объем аммиака при нормальных условиях (н.у.). При н.у. 1 моль газа занимает 22,4 л:

Объем аммиака = количество аммиака * 22,4 л/моль = 9,875 моль * 22,4 л/моль = 221,4 л

Шаг 3: Определение количества гидроксида натрия

Теперь определим, сколько гидроксида натрия потребуется для реакции. Из уравнения реакции видно, что на 1 моль нитрата аммония требуется 1 моль NaOH. Таким образом, нам также нужно 9,875 моль NaOH.

Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) составляет:

• NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль

Теперь найдем массу NaOH:

масса NaOH = количество NaOH * молярная масса NaOH = 9,875 моль * 40 г/моль = 395 г

Шаг 4: Определение объема 80%-го раствора NaOH

Теперь нам нужно узнать, сколько граммов 80%-го раствора NaOH потребуется. В 80%-ом растворе 80 г NaOH содержится в 100 г раствора.

Обозначим массу раствора как x. Тогда 0,8x = 395 г (масса NaOH). Решаем уравнение:

x = 395 г / 0,8 = 493,75 г

Итак, ответ:

• Объем аммиака, образующегося в реакции: 221,4 л
• Масса 80%-го раствора NaOH, необходимого для реакции: 493,75 г