Для решения данной задачи, давайте сначала определим, сколько чистого нитрата аммония (NH4NO3) содержится в 890 г образца, учитывая, что 20% составляют примеси.

• Шаг 1: Найдем массу чистого нитрата аммония:

Масса чистого вещества = Общая масса образца - Масса примесей.

Масса примесей = 20% от 890 г = 0.2 * 890 г = 178 г.

Следовательно, масса чистого нитрата аммония:

890 г - 178 г = 712 г.

• Шаг 2: Найдем количество вещества нитрата аммония:

Используем формулу:

Количество вещества (n) = Масса (m) / Молярная масса (M).

Молярная масса NH4NO3 = 14 + 4 + 14 + 16 = 14 + 4 + 14 + 16 = 48 г/моль.

Количество вещества нитрата аммония:

n(NH4NO3) = 712 г / 80 г/моль = 8.9 моль.

• Шаг 3: Определим реакцию между нитратом аммония и гидроксидом натрия:

Реакция выглядит следующим образом:

NH4NO3 + NaOH → NaNO3 + NH3 + H2O.

Из уравнения видно, что 1 моль нитрата аммония дает 1 моль аммиака (NH3).

Таким образом, количество аммиака, которое получится:

n(NH3) = n(NH4NO3) = 8.9 моль.

• Шаг 4: Найдем объем аммиака при нормальных условиях:

При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22.4 л.

Объем аммиака V = n * 22.4 л/моль.

V(NH3) = 8.9 моль * 22.4 л/моль = 199.36 л.

• Шаг 5: Теперь определим, сколько граммов 20%-го раствора NaOH нужно для реакции:

Для реакции нам нужно 8.9 моль NaOH, так как на 1 моль NH4NO3 требуется 1 моль NaOH.

Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.

Масса NaOH = n * M = 8.9 моль * 40 г/моль = 356 г.

Поскольку у нас 20%-й раствор NaOH, это означает, что в 100 г раствора содержится 20 г NaOH.

Чтобы найти массу раствора, содержащего 356 г NaOH, используем пропорцию:

100 г раствора / 20 г NaOH = x г раствора / 356 г NaOH.

Решая это уравнение, получаем:

x = (356 г * 100 г) / 20 г = 1780 г.

Ответ: Для реакции потребуется 1780 г 20%-го раствора гидроксида натрия, и получится 199.36 литров аммиака.