2025-09-25 21:37:43
Какой объем аммиака (н.у) выделится при реакции 790 г нитрата аммония с 20% примесями с раствором гидроксида натрия, и сколько граммов 80%-го раствора щелочи потребуется для этой реакции?
Химия 9 класс Темы: Реакции аммония и щелочей; Объем газов при нормальных условиях объём аммиака реакция нитрата аммония гидроксид натрия 80% раствор щелочи химические реакции расчет объема газа
2025-09-25 21:38:20
Чтобы определить объем аммиака, выделяющегося при реакции нитрата аммония с гидроксидом натрия, а также количество 80%-го раствора щелочи, следуем следующим шагам:
Шаг 1: Запишем уравнение реакции.Реакция между нитратом аммония (NH4NO3) и гидроксидом натрия (NaOH) выглядит следующим образом:
NH4NO3 + NaOH → NaNO3 + NH3 + H2O
Из уравнения видно, что 1 моль нитрата аммония реагирует с 1 моль гидроксида натрия, образуя 1 моль аммиака.
Шаг 2: Найдем количество нитрата аммония в граммах.Молярная масса нитрата аммония (NH4NO3) составляет:
- Азот (N) = 14 г/моль (2 атома)
- Водород (H) = 1 г/моль (4 атома)
- Кислород (O) = 16 г/моль (3 атома)
Таким образом, молярная масса NH4NO3 = 14 + 4 + 14 + 48 = 80 г/моль.
Теперь найдем количество моль нитрата аммония в 790 г:
Количество моль = масса / молярная масса = 790 г / 80 г/моль = 9.875 моль.
Шаг 3: Найдем количество выделившегося аммиака.Согласно уравнению реакции, на 1 моль нитрата аммония выделяется 1 моль аммиака. Таким образом, при реакции 9.875 моль NH4NO3 выделится 9.875 моль NH3.
Шаг 4: Найдем объем аммиака при нормальных условиях.При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает 22.4 литра. Следовательно, объем аммиака будет:
Объем NH3 = количество моль * 22.4 л/моль = 9.875 моль * 22.4 л/моль = 221.4 литра.
Шаг 5: Найдем количество гидроксида натрия, необходимого для реакции.Поскольку на 1 моль NH4NO3 требуется 1 моль NaOH, нам также нужно 9.875 моль NaOH.
Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) составляет:
- Натрий (Na) = 23 г/моль
- Кислород (O) = 16 г/моль
- Водород (H) = 1 г/моль
Таким образом, молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.
Теперь найдем массу NaOH:
Масса NaOH = количество моль * молярная масса = 9.875 моль * 40 г/моль = 395 г.
Шаг 6: Найдем объем 80%-го раствора NaOH.Если у нас есть 80%-й раствор, это означает, что в 100 г раствора содержится 80 г NaOH. Следовательно, для получения 395 г NaOH нам потребуется:
Объем раствора = масса NaOH / (концентрация раствора) = 395 г / 0.8 = 493.75 г раствора.
Теперь, чтобы перевести массу раствора в объем, нам нужно знать плотность 80%-го раствора NaOH. Обычно плотность 80%-го раствора NaOH составляет примерно 1.2 г/мл.
Объем раствора = масса раствора / плотность = 493.75 г / 1.2 г/мл ≈ 411.46 мл.
Итак, окончательные ответы:- Объем аммиака, выделившегося при реакции: 221.4 литра.
- Объем 80%-го раствора NaOH, необходимого для реакции: примерно 411.46 мл.