Какой объем аммиака нужен для получения 1 кг стандартной аммиачной селитры, в которой содержится 96% нитрата аммония?

Химия 9 класс Реакции между веществами объём аммиака получение аммиачной селитры 1 кг нитрата аммония 96% нитрат аммония химические расчеты химия 9 класс Новый

Чтобы рассчитать объем аммиака, необходимый для получения 1 кг стандартной аммиачной селитры, в которой содержится 96% нитрата аммония, нам нужно выполнить несколько шагов.

Шаг 1: Определим массу нитрата аммония в 1 кг селитры.

Стандартная аммиачная селитра содержит 96% нитрата аммония. Это означает, что в 1 кг (1000 г) селитры масса нитрата аммония будет:

• Масса нитрата аммония = 1000 г * 0.96 = 960 г

Шаг 2: Напишем уравнение реакции получения нитрата аммония из аммиака.

Реакция, в которой аммиак (NH3) реагирует с азотной кислотой (HNO3) для получения нитрата аммония (NH4NO3), выглядит следующим образом:

• NH3 + HNO3 → NH4NO3

Шаг 3: Рассчитаем количество аммиака, необходимое для получения 960 г нитрата аммония.

Из уравнения реакции видно, что 1 моль аммиака дает 1 моль нитрата аммония. Теперь найдем молекулярные массы:

• Молекулярная масса NH4NO3 = 14 (N) + 4 (H) + 14 (N) + 3 (O) = 80 г/моль

Теперь найдем количество молей нитрата аммония в 960 г:

• Количество молей NH4NO3 = 960 г / 80 г/моль = 12 моль

Так как на 1 моль NH4NO3 нужно 1 моль аммиака, то нам также нужно 12 моль аммиака.

Шаг 4: Рассчитаем массу аммиака, необходимую для получения 12 моль.

Молекулярная масса аммиака (NH3) равна:

• Молекулярная масса NH3 = 14 (N) + 3 (H) = 17 г/моль

Теперь найдем массу аммиака:

• Масса NH3 = 12 моль * 17 г/моль = 204 г

Шаг 5: Рассчитаем объем аммиака при стандартных условиях.

При стандартных условиях 1 моль газа занимает объем 22.4 л. Таким образом, объем аммиака можно рассчитать следующим образом:

• Объем NH3 = 12 моль * 22.4 л/моль = 268.8 л

Таким образом, для получения 1 кг стандартной аммиачной селитры, содержащей 96% нитрата аммония, необходимо около 268.8 литров аммиака.