Для решения этой задачи нам нужно рассмотреть реакцию между карбонатом натрия (Na2CO3) и серной кислотой (H2SO4). Реакция протекает по следующему уравнению:

Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2↑

Из уравнения видно, что 1 моль карбоната натрия реагирует с 1 моль серной кислоты, образуя 1 моль углекислого газа (CO2).

Теперь давайте разберем шаги для нахождения объема газа, который образуется:

1. Определим количество углекислого газа, который образуется:
• У нас есть 0,5 моля карбоната натрия.
• Согласно уравнению реакции, 1 моль карбоната натрия дает 1 моль углекислого газа. Следовательно, 0,5 моля карбоната натрия даст 0,5 моля углекислого газа.
2. Определим объем углекислого газа:
• При нормальных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосфера) 1 моль газа занимает объем 22,4 литра.
• Таким образом, объем 0,5 моля углекислого газа можно найти по формуле: объем = количество молей * 22,4 л/моль.
• Подставим значения: объем = 0,5 моль * 22,4 л/моль = 11,2 литра.

Ответ: При реакции 0,5 моля карбоната натрия с избытком серной кислоты образуется 11,2 литра углекислого газа.