Похожие вопросы
2025-09-17 01:08:51
Какой объем газа образуется при реакции сульфида железа (II) с 200 г раствора бромоводородной кислоты, если массовая доля HBr в растворе составляет 25%?
Химия 9 класс Объем газов при химических реакциях Объём газа сульфид железа (II) бромоводородная кислота массовая доля HBr химическая реакция химия 9 класс расчет объема газа Новый
2025-09-17 01:09:06
Для решения этой задачи нам нужно определить, какой объем газа образуется при реакции сульфида железа (II) с бромоводородной кислотой. Давайте разберем шаги решения:
Шаг 1: Определим количество бромоводородной кислоты в растворе.Мы знаем, что у нас есть 200 г раствора, и массовая доля HBr составляет 25%. Это означает, что:
- Масса HBr = 200 г * 0.25 = 50 г
Теперь мы можем найти количество молей HBr, используя его молярную массу. Молярная масса HBr составляет примерно 80 г/моль (1 г/моль для H и 79 г/моль для Br).
- Количество молей HBr = Масса HBr / Молярная масса HBr = 50 г / 80 г/моль = 0.625 моль
Реакция между сульфидом железа (II) и бромоводородной кислотой выглядит следующим образом:
- FeS + 2HBr → FeBr2 + H2S
Из уравнения видно, что на 1 моль FeS требуется 2 моль HBr. Это значит, что количество молей HBr, необходимое для реакции с 1 моль FeS, составляет 2 моль. Следовательно, для 0.625 моль HBr мы можем найти, сколько молей FeS сможет прореагировать:
- Количество молей FeS = 0.625 моль HBr / 2 = 0.3125 моль FeS
Из уравнения реакции видно, что на 1 моль FeS образуется 1 моль H2S. Таким образом, количество образующегося H2S равно количеству прореагировавшего FeS:
- Количество H2S = 0.3125 моль
Теперь мы можем найти объем газа при стандартных условиях (н.у.), где 1 моль газа занимает объем 22.4 литра.
- Объем H2S = 0.3125 моль * 22.4 л/моль = 7.0 литров (приблизительно)
Объем газа, образующегося при реакции, составляет около 7.0 литров H2S.