Какой объем H2S (н.у.) выделится при реакции сульфида железа (II) массой 200 г с раствором соляной кислоты, содержащей 150 г HCl?

Химия 9 класс Реакции сульфидов и кислоты объем H2S реакция сульфида железа сульфид железа (II) масса 200 г раствор соляной кислоты 150 г HCl химия 9 класс расчет объема газа химические реакции газовые законы Новый

Для решения данной задачи необходимо сначала записать уравнение реакции между сульфидом железа (II) (FeS) и соляной кислотой (HCl). Реакция протекает по следующему уравнению:

FeS + 2 HCl → FeCl2 + H2S

Из уравнения видно, что на 1 моль сульфида железа (II) реагирует 2 моля соляной кислоты, в результате чего образуется 1 моль сероводорода (H2S).

Теперь найдем количество вещества сульфида железа (II) и соляной кислоты:

1. Расчет количества вещества FeS:
   • Молярная масса FeS = 55,85 (Fe) + 32,07 (S) = 87,92 г/моль.
   • Количество вещества FeS = масса / молярная масса = 200 г / 87,92 г/моль ≈ 2,27 моль.
2. Расчет количества вещества HCl:
   • Молярная масса HCl = 1,01 (H) + 35,45 (Cl) = 36,46 г/моль.
   • Количество вещества HCl = масса / молярная масса = 150 г / 36,46 г/моль ≈ 4,12 моль.

Теперь определим, какое из веществ является лимитирующим:

Согласно уравнению реакции, для 2,27 моль FeS требуется:

2,27 моль FeS * 2 моль HCl / 1 моль FeS = 4,54 моль HCl.

Поскольку у нас есть только 4,12 моль HCl, то HCl является лимитирующим реагентом.

Теперь найдем, сколько молей H2S будет образовано:

Согласно уравнению реакции, на 2 моль HCl образуется 1 моль H2S. Таким образом, из 4,12 моль HCl получится:

4,12 моль HCl * 1 моль H2S / 2 моль HCl = 2,06 моль H2S.

Теперь мы можем найти объем H2S при нормальных условиях (н.у.):

При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22,4 л. Следовательно, объем H2S:

2,06 моль H2S * 22,4 л/моль ≈ 46,14 л.

Ответ: При реакции сульфида железа (II) массой 200 г с раствором соляной кислоты, содержащей 150 г HCl, выделится примерно 46,14 литров H2S при нормальных условиях.