Какой объём хлора был необходим для получения 25.4 г йода при взаимодействии хлора с иодидом калия?

Химия 9 класс Реакции обмена и стехиометрия химических реакций объем хлора получение йода взаимодействие хлора йодид калия химия 9 класс Новый

Для решения этой задачи нам нужно использовать закон сохранения массы и уравнение реакции между хлором и иодидом калия. Давайте разберем шаги по порядку.

Шаг 1: Записать уравнение реакции

Хлор (Cl2) реагирует с иодидом калия (KI) по следующему уравнению:

2 KI + Cl2 → 2 KCl + I2

Шаг 2: Найти количество вещества йода

Сначала нам нужно определить количество вещества йода (I2), которое мы получаем из 25.4 г. Для этого используем формулу:

n = m / M

• где n - количество вещества (в молях),
• m - масса вещества (в граммах),
• M - молярная масса вещества (в граммах на моль).

Молярная масса йода (I2) составляет примерно 253.8 г/моль (по 126.9 г/моль на атом йода).

Теперь подставим значения:

n(I2) = 25.4 г / 253.8 г/моль ≈ 0.100 моль.

Шаг 3: Найти количество вещества хлора

Согласно уравнению реакции, 1 моль Cl2 реагирует с 2 моль KI и образует 1 моль I2. Это значит, что для получения 0.100 моль I2 нам потребуется:

n(Cl2) = 0.100 моль I2 × (1 моль Cl2 / 1 моль I2) = 0.100 моль Cl2.

Шаг 4: Найти объём хлора

Теперь мы можем найти объём хлора при нормальных условиях (0°C и 1 атм), используя формулу:

V = n × Vm

• где V - объём газа (в литрах),
• n - количество вещества (в молях),
• Vm - молярный объём газа при нормальных условиях (приблизительно 22.4 л/моль).

Подставим наши значения:

V(Cl2) = 0.100 моль × 22.4 л/моль = 2.24 л.

Ответ

Для получения 25.4 г йода необходимо 2.24 литра хлора.