Какой объем хлора и массу хлорида фосфора можно узнать, если 31 г фосфора прореагировал при нормальных условиях с газом хлором?

Химия 9 класс Реакции веществ и расчеты по ним объем хлора масса хлорида фосфора фосфор и хлор химическая реакция нормальные условия расчет массы химия 9 класс Новый

Для решения этой задачи нам нужно воспользоваться законом сохранения массы и уравнением реакции между фосфором и хлором. Давайте рассмотрим все шаги подробно.

1. Напишем уравнение реакции:

Фосфор (P) реагирует с хлором (Cl2) с образованием хлорида фосфора (PCl5). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

P + 5Cl2 → PCl5

2. Найдем количество вещества фосфора:

Для этого используем формулу:

n = m / M

где:

• n - количество вещества в молях
• m - масса вещества (в нашем случае фосфора, 31 г)
• M - молярная масса фосфора (P), которая равна 31 г/моль.

Теперь подставим значения:

n(P) = 31 г / 31 г/моль = 1 моль

3. Найдем количество вещества хлора:

Согласно уравнению реакции, 1 моль фосфора реагирует с 5 молями хлора. Таким образом:

n(Cl2) = 5 * n(P) = 5 * 1 моль = 5 моль

4. Найдем объем хлора при нормальных условиях:

При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22.4 литра. Следовательно, объем хлора можно рассчитать как:

V(Cl2) = n(Cl2) * 22.4 л/моль

V(Cl2) = 5 моль * 22.4 л/моль = 112 л

5. Найдем массу хлорида фосфора:

Сначала найдем молярную массу PCl5:

• Молярная масса P = 31 г/моль
• Молярная масса Cl = 35.5 г/моль
• Молярная масса PCl5 = 31 + 5 * 35.5 = 31 + 177.5 = 208.5 г/моль

Теперь найдем массу хлорида фосфора, образовавшегося в реакции:

m(PCl5) = n(PCl5) * M(PCl5)

Так как 1 моль фосфора дает 1 моль PCl5, то:

m(PCl5) = 1 моль * 208.5 г/моль = 208.5 г

Итак, подводя итог:

• Объем хлора, необходимый для реакции: 112 литров
• Масса хлорида фосфора, образовавшегося в результате реакции: 208.5 грамм