Какой объем кислорода нужен для сжигания 10 м³ этана С₂Н₆?

Химия 9 класс Химические реакции, стехиометрия объём кислорода сжигание этана 10 м³ этана расчет объема газа химические реакции химия 9 класс Новый

Для того чтобы определить, какой объем кислорода нужен для сжигания 10 м³ этана (C₂H₆), нам нужно сначала записать уравнение реакции сгорания этана.

Сгорание этана можно описать следующим уравнением:

C₂H₆ + O₂ → CO₂ + H₂O

Теперь, чтобы сбалансировать это уравнение, нам нужно учесть количество атомов углерода, водорода и кислорода. Балансируем уравнение:

1. У нас 2 атома углерода в этане, поэтому нам нужно 2 молекулы углекислого газа (CO₂):
2. У нас 6 атомов водорода в этане, поэтому нам нужно 3 молекулы воды (H₂O):
3. Теперь считаем количество кислорода. У нас 2 CO₂ дают 2 * 2 = 4 атома кислорода и 3 H₂O дают 3 * 1 = 3 атома кислорода. Всего: 4 + 3 = 7 атомов кислорода. Это значит, что нам нужно 7/2 молекул O₂.

Таким образом, сбалансированное уравнение выглядит так:

C₂H₆ + 7/2 O₂ → 2 CO₂ + 3 H₂O

Теперь мы можем определить, сколько кислорода нужно для сжигания 1 м³ этана. Из уравнения видно, что на 1 м³ этана требуется 3.5 м³ кислорода (так как 7/2 = 3.5).

Теперь, зная, что для 1 м³ этана требуется 3.5 м³ кислорода, мы можем рассчитать, сколько кислорода нужно для 10 м³ этана:

Объем кислорода = Объем этана * 3.5

Объем кислорода = 10 м³ * 3.5 = 35 м³

Таким образом, для сжигания 10 м³ этана требуется 35 м³ кислорода.