Какой объем кислорода образуется при разложении 10,1 г перманганата калия, если реакция проходит по уравнению: KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2?

Химия 9 класс Реакции разложения и расчет объемов газов объём кислорода разложение перманганата калия KMnO4 химическая реакция расчет объема газа Новый

Чтобы определить объем кислорода, который образуется при разложении 10,1 г перманганата калия (KMnO4), необходимо выполнить несколько шагов.

Шаг 1: Найти молекулярную массу KMnO4

Сначала мы рассчитаем молекулярную массу перманганата калия:

• Калий (K) = 39 г/моль
• Марганец (Mn) = 55 г/моль
• Кислород (O) = 16 г/моль (в KMnO4 четыре атома кислорода)

Таким образом, молекулярная масса KMnO4:

39 + 55 + (16 * 4) = 39 + 55 + 64 = 158 г/моль

Шаг 2: Найти количество молей KMnO4

Теперь мы можем найти количество молей KMnO4 в 10,1 г:

Количество молей = масса / молекулярная масса = 10,1 г / 158 г/моль ≈ 0,064 моль

Шаг 3: Найти количество кислорода, образующегося в реакции

Согласно уравнению реакции:

KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2

Из уравнения видно, что из 2 моль KMnO4 образуется 1 моль O2. Таким образом, количество молей O2, образующихся из 0,064 моль KMnO4, будет:

Количество молей O2 = (0,064 моль KMnO4) * (1 моль O2 / 2 моль KMnO4) = 0,032 моль O2

Шаг 4: Найти объем кислорода при нормальных условиях

При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает 22,4 литра. Следовательно, объем кислорода можно рассчитать так:

Объем O2 = количество молей O2 * 22,4 л/моль = 0,032 моль * 22,4 л/моль ≈ 0,7168 л

Ответ:

При разложении 10,1 г перманганата калия образуется приблизительно 0,717 литра кислорода.