Какой объем кислорода при нормальных условиях нужен для сжигания 2,7 г алюминия? (Эта реакция происходит при поджигании бенгальских огней)

Химия 9 класс Тематика: Реакции горения и стехиометрия объём кислорода сжигание алюминия бенгальские огни химические реакции нормальные условия химия 9 класс Новый

Для того чтобы определить, какой объем кислорода нужен для сжигания 2,7 г алюминия, нам нужно сначала записать уравнение реакции сжигания алюминия с кислородом.

Реакция между алюминием и кислородом выглядит следующим образом:

4Al + 3O2 → 2Al2O3

Теперь давайте разберем шаги решения:

1. Определим количество вещества алюминия:
• Сначала найдем молярную массу алюминия (Al). Молярная масса алюминия составляет примерно 27 г/моль.
• Теперь вычислим количество вещества (n) алюминия по формуле:
• n = m / M, где m — масса вещества, M — молярная масса.
• Подставляем значения: n(Al) = 2,7 г / 27 г/моль = 0,1 моль.
2. Определим количество кислорода, необходимое для реакции:
• Согласно уравнению реакции, 4 моль алюминия реагируют с 3 моль кислорода.
• Для 0,1 моль алюминия найдем количество кислорода по пропорции:
• 3 моль O2 / 4 моль Al = x моль O2 / 0,1 моль Al.
• Решаем пропорцию: x = (3/4) * 0,1 = 0,075 моль O2.
3. Переведем количество кислорода в объем:
• При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22,4 литра.
• Теперь вычислим объем кислорода: V = n * Vм, где Vм = 22,4 л/моль.
• Подставляем значения: V(O2) = 0,075 моль * 22,4 л/моль = 1,68 литра.

Таким образом, для сжигания 2,7 г алюминия при нормальных условиях потребуется примерно 1,68 литра кислорода.